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 M Ils ont alors la composition suivante : 



Trouvé. Calculé 



-— — ^ ^ — ^ ■ — pour 



■ I. II. III. IV. C'H'0=,BaO,II=0'. 



BaO 59,98 59,86 » » 60,47 



C » » 9,24 9,3o 9,48 



H » » 4,99 4>69 4,74 



» La formule de cette combinaison est donc 



C^H'OSBaO,H-0-. 



» Ce corps est soluble dans l'eau et dans l'alcool métliylique; sa disso- 

 lution dans l'alcool méthylique fournit de nouveau, par évaporation à 

 froid, le même composé C-H*0^, BaO, H^O', et par évaporation à chaud 

 (à 135° dans un courant d'hydrogène) celui que j'ai décrit précédemment 



2C='H*0^3BaO. 



M J'ai pu le reproduire, même en employant pour dissoudre la baryte 

 un alcool méthylique ne contenant pas plus de o,5 pour 100 d'eau. Cette 

 quantité d'eau est suffisante, parce que l'alcool méthylique est toujours 

 employé en grand excès. 



» Il est très probable que les liqueurs ainsi obtenues sont des dissolu- 

 tions méthyliques de ce composé CrlVO^, BaO, H^O'^ Quoi qu'il eu soit, 

 la chaleur de formation de ce corps explique suffisamment qu'il prenne 

 naissance de préférence à tout autre, notamment au véritable alcoolate 

 C^H'BaO^ 



» En effet, j'ai trouvé pour sa chaleur de dissolution dans l'eau, entre 

 8" et 10°, le nombre + i'^'",i3 pour i^^(i26e'',5); d'où l'on déduit 



(? 11*02 liq. -+- BaO sol. -+- IPO^ liq. = C^H^O^ BaO, IVO'- sol + 140', 87 



et pour sa chaleur de dissolution dans un excès d'alcool méthylique, à la 

 même température, le nombre -f- 5^^', Sa; d'oîi 



{n + i) Cni'O"- liq. + BaO sol. 4- IPO- liq. 



:=Cm*OSBaO, H=02 dissous dans «G^HMiq +2oC-',39 



Telle est la chaleur dégagée pour la dissolution de i""'' de baryte anhydre 

 dans un excès d'alcool méthylique. 



