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» D'autre part, les analogies nous permettent de calculer quelle serait 

 à peu près la chaleur dégagée par la formation du véritable méthylate 



C^H'BaO^ 



1) On a, en effet, pour l'alcool éthylique 



{n + i) C'IPO^ liq. + BaO sol. = HO sol. 



+ C'IPBa02 dissous dans «C^IPOMiq H- J-<^■'>',2t^ 



et en même temps 



HO sol. + BaO sol. =: Ba HO^ sol 8c»', lo 



soit, en tout, -l- 25*^*\34 pour 2^'' de baryte, ou + 12^^', 67 pour BaO. 



» On aurait très probablement pour le méthylate C^H^BaO- un nombre 

 très voisin. Or -1- 20^^', 89 est bien supérieur à -h 12^^"', 67. 



)) Il en résulte que, toutes les fois que la dissolution de la baryte dans 

 l'alcool méthylique se fait en présence d'une trace d'eau, ce qu'il est bien 

 difficile d'éviter, c'est le composé C^H^O-, BaO, IPO^ qui doit prendre 

 naissance. 



M Je me propose de rechercher comment se comporte cette combinai- 

 son triple lorsqu'on cherche à la détruire soit sous l'influence de la cha- 

 leur, soit dans le vide à la température ordinaire. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Action de la chaleur sur les acétones. 

 Note de MM. P. Bviibieu et L. Roix, présentée par M. Berthelot. 



« L'étude de l'action de la chaleur sur les acétones n'ayant jamais été 

 faite jusqu'à ce jour, nous nous sommes proposé d'examiner le mode do 

 décomposition que subissent ces corps, quand ou les soumet à l'influence 

 de la chaleur rouge. Nous proposant de poursuivre systématiquement cette 

 recherche, nous avons examiné tout d'abord le mode de décomposition des 

 acétones les plus simples et qui constituent les premiers termes de séries 

 homologues. 



)) Sans vouloir établir encore, d'une façon définitive, les lois qui 

 président à ces décompositions, nous demandons â l'Académie la permis- 

 sion de lui communiquer les premiers résultats de nos expériences. 



)> Elles ont porté : i^sur l'acétone ordinaire, ou diméthylacétone; 2° sur 

 la benzophénone ou diphénylacétone ; 3° sur l'acétophénone, ou méthyl- 

 phénylacétone. 



