d'histoire natureIiLe. 209 



J'ai verse dans la dissolution nitrique separe'e du re'sidu 

 ct re'unie aux eaux de lavage, une dissolution de carbonate 

 d'ammoniaque , que j'ai substitue'e pour les raisons ci-dessus 

 exposees au carljonate de potasse employee dans la premiere 

 analyse. Le pre'cipite abondant qui s'est forme' a e'te trait^ 

 successivement par la jDotasse caustique, I'acide muriatique, 

 I'amraoniaque et I'acide sulfurique; et quoique les resultats 

 de cetle seconde operation n'aient pas e'te exactement sem- 

 blables, j'y ai trouve trop peu de diffe'ience pour que je ne 

 sois pas persuade que les proportions indiquees approchent 

 beaucoup de la re'alite'. 



Ayant seulement pour but dans ce second traitemcnt de 

 rechercher la presence d'un alcali, il m'importoit surtout 

 d'exarainer la dissolution nitrique d'ou le carbonate d'am- 

 moniaque avoit se'pare' la totalite' des matieres terreuses et 

 metalliques, mais qui n'en contenoit pas moins la substance 

 alcaline, que je supposois exister dans la pierre. J'ai done 

 e'vapore la dissolution, et lorsqu'elle a ete re'duite au sixieme 

 de son volume, je I'ai sursaturee d'acide sulfurique dans I'in- 

 tention de convertir les nitrates en sulfates, et j'ai continue 

 ['operation jusqu'h siccile. Le melange de sulfates que j'ai eu 

 pour residu a ete fortement calcine dans un creuset de platine, 

 la presque totalite a ete volatilise'e et de'compose'e, et il n'est 

 reste qu'une tres-petite quautite' d'une matiere fondue, at- 

 tachee au creuset, que j'en ai separe'e par I'eau froidc dans 

 laquelle elle s'est facilement dissoutc. Cette eau abandonne'e 

 au repos a fourni quelques cristaux dont une partie s'est ef- 

 fleurie au contact de I'air, tandis que I'autre a conserve' sa 

 transpaieuce. Ces cristaux etoient melanges d'un atome de 



