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à une de trichlorure de phosphore, donna lieu aux mêmes remarques que dans le cas 

 précédent avec, en plus, la présence d'une partie liquide absolument incolore. 



» Ces observations nous faisant entrevoir la possibilité d'isoler des composés 

 obtenus dans ces diverses expériences, nous avons décanté les parties liquides, 

 essoré les cristaux dont nons avons complété la dessiccation par un courant de gaz 

 carbonique. 



» Ces cristaux, recueillis séparément dans des ampoules en verre, furent soumis à 

 l'analyse, qui nous fournit les chiffres suivants : 



Expériences. 1. 



Phosphore 4,96 



Chlore i6,o5 



Brome 74,27 



Bore ( non dosé j .... » 



M On voit que ces résultats concordent très approximativement avec les données 

 théoriques pour PCP,2BoBr'. 



» Le composé PCP, 2BoBr' est incolore, cristallisé, fondant vers 58°, se sublimant 

 à partir de 4o° et se dissociant avant d'atteindre la température d'ébullition. 



» Il est soluble dans ses deux générateurs, dans le sulfure de carbone et le chloro- 

 forme; insoluble dans l'huile de vaseline et l'éther de pétrole. 



» Il fume à l'air; l'eau le décompose rapidement avec dégagement de chaleur et 

 production des acides phosphoreux, borique, bromhjdrique et chlorhydrique. 



» Dans un courant d'hydrogène, il se sublime vers 3o° et se dissocie partiellement 

 au delà de 5o°. 



» Il est attaqué au rouge par l'oxygène. 



» Le soufre ne réagit pas au-dessous de la température de dissociation de ce com- 

 posé. 



11 Le gaz ammoniac est absorbé avec un grand dégagement de chaleur et donne un 

 composé blanc cristallin. 



)> Les composés organiques, carbures, élhers, alcools, acides, réagissent énergi- 

 quement sur PCI', 2BoBr^. 



» Nous avons fait cristalliser ce chlorobromure dans un excès de bromure de bore, 

 et l'analyse n'a révélé aucun changement dans sa composition. 



» Dans le trichlorure de phosphore, il se dissout avec facilité, et, quoique les cris- 

 taux n'aient plus la belle apparence qu'ils présentent dans le bromure de bore, la 

 formule n'a pas changé. 



» Ce qui nous permet de conclure que, à la température ordinaire, BoBr' et PCP 

 ne forment que la seule combinaison stable PCP, 2BoBr^ 



» Composé PC\^, 2BoBr^. — Le bromure de bore, en présence du penlachlorure de 

 phosphore, ne donne lieu à aucune réaction à la température ordinaire, mais, en tube 

 scellé et vers i5o°, on constate la formation de cristaux jaunes d'apparence plus denses 

 que ceux du pentachlorure. 



» Nous avons tenté de nouvelles expériences en variant les proportions comme dans 



