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à acide sulfiiriqiie rempli d'eau, et imini d'un manomètre de façon à pouvoir sur- 

 veiller de l'extérieur l'augmentation de pression qui résulterait de la décomposition 

 du peroxyde. Au bout de vingt-quatre heures, la pression initiale n'a pas varié, mais 

 le peroxyde pèse iSs'.ôoo, il s'est transformé en une masse d'un blanc pur, friable et 

 ressemblant à de la neige. 



» Le Tableau suivant résume l'augmentation de poids observée : 



Date. Augmentiition de poids. 



22.2 .1899 10, oo 



23.2. 99 1 3 , 6o 



25.2. 99 i6,3o 



26.2. 99 22,25 



27 . 2 . 99 25 , 60 



28.2. 99 27,50 



5.3. 99 32,5o(') 



» Comme on peut arrêter l'hydratation à un moment quelconque, on obtient facile- 

 ment par ce procédé, avec un excellent rendement et sans passer à aucun moment par 

 des solutions, les hydrates déjà connus : Na'O'-i- 2H*0 et Na'O'-i- 8H^0, ainsi que 

 des hydrates intermédiaires encore inconnus. 



» J'ai étudié particulièrement l'hydrate IVa'O'-l- 811*0, qui a été préparé en 

 grandes quantités. Il se présente sous forme d'une masse neigeuse d'un blanc pur 

 tandis que Na'O' anhydre est jaune. 



» Il se dissout très facilement dans l'eau, à la température ordinaire et sans donner 

 lieu à aucun dégagement d'oxygène. Il est moins soluble dans l'eau glacée. On peut 

 utiliser cette propriété pour le faire cristalliser. On l'obtient alors en paillettes nacrées 

 ressemblant à l'acide borique et auxquelles l'analyse assigne bien la composition 

 Na'O'-hSIPO. 



» L'hydrate de bioxyde de sodium se dissout dans l'eau avec un grand abaissement 

 de température grâce à la chaleur de fusion de ses huit molécules d'eau de cristallisa- 

 tion. Même dans les acides assez concentrés, il se dissout sans notable élévation de 

 température en donnant des solutions d'eau oxygénée d'une stabilité remarquable. 



» L'hydrate de bioxyde de sodium lui-même est très stable à froid, j'en 

 ai conservé sans altération (sauf une très légère perle d'oxygène) pen- 

 dant plus de six mois, mais dès que la température s'élève, déjà entre 3o° 

 et 40°. i' subit une décomposition partielle qui se traduit par un dégage- 

 ment d'oxygène en même temps que l'hydrate tombe en déliquescence. 

 Vers 80°- 100° la décomposition est totale. 



(') Le chiffre 82, 5o représente une augmentation de poids de plus du triple, c'est- 

 à-dire environ Na-0--(- loIi'O, mais il semble qu'on approche de la limite de décom- 

 position, l'hydrate de peroxyde de sodium commençant à devenir pâteux. 



