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CHIMIE MINÉRALE. — Élude du nitrate d' uranium. 

 Note de M. OEchsxer de Cosixck (' ). 



« J'ai (léterminé les densités de quelques solutions du nitrate d'uranium 

 dans les acides azotique et sulfurique étendus; ensuite, j'ai mesuré sa 

 solubilité dans l'alcool méthylique tout à fait ]Hir (régénéré de l'oxalate de 

 mélhyle); dans l'élher ordinaire; dans l'acétate d'éthyle, et dans l'acide 

 foruiique concentré. 



Densités des solutions du nitrate d'uranium dans l'acide azotique ((i:=i,i53). 



Densité 



par rapport par rapport 

 à l'acide. à l'eau. 



Densités des solutions du nitrate d'uranium dans l'acide sulfurique {d =^ i,i38). 



Densité 



par rapport par rapport 

 à l'acide. à l'eau. 



i,oo44 1,1427 



i,oo63 1,1 45o » 



1,0117 I , 1 5 I I » 



j ,oi4o I , i54o » 



1 ,0173 1 , 1576 1) 



» Solubilité dans l'alcool méthylique très pur. — L'alcool méthylique emploj'é 

 dans ces expériences avait été régénéré de l'oxalate de méth^le. Les expériences ont 

 été faites aux températures de +11°, 5. +100,6, +11°, 2; j'ai trouvé, comme résul- 

 tat moyen de mes trois déterminations, qu'une partie de nitrate d'uranium se dissout 

 dans 23,5 parties d'alcool méthylique parfaitement pur. 



(') Institut do Cliimie de la Faculté des Sciences de Montpellier. 



