( 19' ) 

 (riivdro^ène sulfuré et d'hydrogène, el ccliii-ci prédomine d'autant plus 

 (pi'on se rapproche du rouge vif et que la masse de sulfure est plus grande. 

 Au rouge cerise j'ai trouvé, avec les nacelles, pour loo volumes de gaz : 



H'S 22 32 



H' 76 65 



Azote de l'air : le complément. 



» Si l'on remplit le tube de porcelaine d'une colonne de sulfure gros- 

 sièrement pulvérisé et si la température est suffisante, l'hydrogène sulfuré 

 produit se dissocie en cédant son soufre au reste du sulfure non encore 

 attaqué et de l'hydrogène presque pur se dégage. Voici, dans ce cas, l'une 

 de mes analyses rapportée à 100 volumes de gaz : 



II*S 1,06 



H= 98,94 



C0= Trace 



1) Le produit obtenu dans le premier cas est de l'oxyde ferrosoferriquc 

 Fe' O', oxyde noir, très atlirable à l'aimant, mélangé peut-être, là où l'oxy- 

 gène extérieur a pu pénétrer, d'un peu d'oxyde ferrique Fe* O' . La réaction 



est la suivante : 



3I^eS + 411-0 -Fe^O* +-31PS^-H^ 



» On remarquera que la réaction est en partie réversible; mais dans 

 notre cas, la vapeur d'eau se renouvelant sans cesse, la totalité du sulfure 

 avait disparu. 



» Si l'on chauffe de la sidérose (ou carbonate ferreux naturel) à 

 peine rouge naissant dans un courant de vapeur d'eau, il se dégage 

 de l'hvdrogène, mêlé dans ce cas d'oxyde de carbone et d'acide carbo- 

 nique, et il se fait encore de l'oxyde de fer magnétique Fe'O'. J'ai obtenu, 

 au rouge sombre, les gaz suivants : 



Dcl>iit Pleine réaction 



de la décomposition. au rouge. Fin de la réaction. 



CO' 48,7 4,4 j g 3 



H- S 0,0 1,6 \ 



CO 36,4 0,3 0,0 



CH' 0,0 0,0 0,0 



H 6,9 67,1 38,8 



Az 7,8 26,6 55,3 



99,8 100,0 100,6 



