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même ordre que celles que nous avons observées avec les chlorures et les 

 bromures de ce métalloùle et que nous avons décrites antérieurement ('). 



» Bromure de bore et bi-iodure de phosphore. — Le bromure de bore, versé dans 

 une solution suli'o-carbonique de bi-ioilure de phosphore, fournit un corps jaune 

 cristallin eu même temps que le liquide devient rouge sombre. Le même composé ap- 

 paraît lorsque l'on fait réagir le bromure de bore et le bi-iodure de phosphore en tube 

 scellé. 



» Nous avons fait varier les proportions des substances réagissantes ; dans tous les cas, 

 nous avons obtenu un corps d'aspect et de formule identiques ainsi que le montrent 

 les analyses ci-dessous faites sur des échantillons provenant de mélanges de proportions 



différentes : 



Théorie 

 Kxpcrienccs. 1. 2. 3. pour PU', aBoBr". 



.1 



'/'■ 



Phosphore ''t^^ 5) '7 ^l'Q 



Brome N.oo 44,73 44,63 44,77 



Iode 'i7,79 47>64 47,^' 47 ,38 



Bore (non dosé) » » « 2,oô 



» Le bromo-iodure F-l', 2BoBr' est on crislau.N. jaune d'or; avant de fondre, il 

 émet des vapeurs d'iode vers i3o", puis entre en fusion vers i45°, mais, à cette tem- 

 pérature, il a déjà subi une décomposition partielle. 



» Il est soluble dans le bromure de bore, le sulfure de carbone, le chloroforme, et 

 il est insoluble dans l'huile de vaseline et l'éther de pétrole. 



» Il est très rapidement décomposé par l'air humide, plus rapidement encore par 

 l'eau, en acide borique, acide phosi>horeux et en acides bromhydrique et iodhydrique. 

 11 peut être sublimé dans un courant dhydrogéne sans altération. 



» Il brûle dans l'oxygène lors(|u'on élève la température, en donuantdes anhydrides 

 borique et phosphorique: l'iode et le brome sont mis en liberté. Le soufre à l'état de 

 vapeur détermine la formation d'un iodure de soufre. Le chlore réagit en donnant des 

 composés doubles chlorés. Il absorbe le gaz ammoniac avec élévation de température 

 en donnant naissance à une poudre blanche amorphe. P'I', aBoBr' réagit sur les 

 composés organiques comme d'ailleurs ses constituants permettaient de le prévoir. 



» Bromure de bore et tri-iodurc de phosphore. — La réaction ne se produit pas à 

 la température ordinaire; mais, si l'on chaulTe un mélange de ces deux, corps en tube 

 scellé, on obtient par refroidissement un mélange de larges cristaux d'iode et décris- 

 taux jaunes semblables à ceux de l'expérience précédente, le tout baignant dans un 

 liquide très coloré. 



« Ainsi, le bromure de bore réagi', sur le Iri-iodure de phosphore en donnant le 

 même composé qu'avec le bi-iodure, mais avec mise en liberté d'iode, conformément 

 à l'équation suivante : 



2pPH-2BoBr3=Pn',2BoBr3-+-2l. 



(') Taiuble, Comptes rendus, t. CXVI, p. i52i et t. GXXXII, p. 83. 



C. H., lyui, I" Semestre, (T. C.\.\X1I, N" 4.) 27 



