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pression. Cette dernière fraction est rectifiée de nouveau : elle distille presque 

 entièrement entre 190" et 191°. L'analvse et nn titrage acidimétrique lui assignent 

 In formule CH'^'O' (C trouvé 78,21, calculé 73,68; H trouvé 12, 3i, calculé 12,28). 

 Sa densité à iS" est 0,8860. Refroidi à — lo", cet acide cristallise et ses cristaux, 

 fondent à + 4°- ^ est donc diflfèrent des deux acides de même formule déjà connus : 

 l'acide mvristique qui fond à 53". 8. l'acide dio^nanthvlique de Perkin, qui reste 

 liquide à —10°; je le nommerai acidi^ dia-nanthylique [î, pour le distinguer de ce 

 dernier acide. 



» La couche huileuse, séparée comme il a été dit, renferme les alcools, en partie 

 libres, en partie à l'état d'éthers œnaiitlivliques. On la fait donc bouillir avec la po- 

 tasse alcoolique pour saponifier ceux-ci, puis on distille le produit sous pression ré- 

 duite. Il passe d'abord de l'alcool œnanthylique qui n'a pas pris part à la réaction, 

 puis deux fractions principales qui, après six rectifications sous 13"""' de pression, 

 donnent 72B'- d'un alcool bouillant à i.")i°,5-i52°,5 et Ss"" d'un autre alcool bouillant à 



202°-206''. 



» Le premier répond à la formule CH^^O (C trouvé 78,72, calculé 78,00; 

 H trouvé i4>". calculé i4,02); je le nommerai alcool diœnanthylique p. C'est un 

 liquide incolore, d'odeur faible, ne se solidifiant pas à — ao". Il bout à 286"-289'' 

 sons la pression normale, le thermomètre étant entièrement plongé dans la vapeur et 

 à i5i»,5-i52°,5 sous i3""" de pression. Sa densité à i5" est o,84oi5. 



» Le second a pour formulée*' 11**0 (C trouvé 80,87, calculé 80,77 ; 'I l'oi'vé i4,i5, 

 calculé 14. 'o); c'est l'alcool triœnanthylique. 11 est liquide, incolore, à peu près 

 inodore, bout à 202<'-2o6'' sous i3'""' de pression et a pour densité à i5" o,8447- 



» En résumé, on voit qii il s'est formé, dans l'action de l'alcool cenan- 

 thvliqiie sur son dérivé sodé : de l'acide œnanthylique, de l'alcool diœnan- 

 thylique, de l'alcool triœnanthylique et l'acide correspondant. 



» Les deux premiers composés ont pris naissance dans la réaction déjà 

 formulée; quanta l'alcool Iriœnanlhyliqiic, il est dû vraisemblablement à 

 l'action ultérieure de l'alcool diœnanthvlique déjà formé sur le dérivé sodé 

 de l'alcool œnanthylique encore présent dans le mélange 



2C"H^"0 4-(/H"\aO = C='ir'0-f-C"H='NaO--f-/,H. 



» Os réactions sont tout à fait analogues à celle observée déjà avec 

 l'alcool amvlique inaclif {loc. cit.); celle, en particulier, qui donne nais- 

 sance à l'alcool triœnanthylique montre que l'on peut sans doute généra- 

 liser, au moins pour les alcools supérieurs à l'alcool butylique, et dire 

 qu'en chauiï'ant un alcool primaire avec le dérivé sodé d'un autre alcool 

 primaire, on obtient la réaction : 



