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transformation allotropique du corps étudié n'intervient alors que comme 

 une inconnue, calculable à l'aide de données multiples et dont la grandeur 

 est beaucoup plus considérable. 



» La méthode que j'emploie est plus sûre. C'est d'ailleurs une méthode 

 applicable non seulement à l'argent, mais aux nombreux métaux suscep- 

 tibles de se dissoudre dans le mercure, tels que l'or, le cuivre, le plomb, 

 l'étain, le bismuth, le zinc, etc., et à l'étude de leurs états allotropiques. 

 La même méthode convient aussi pour l'étude des alliages de ces différents 

 métaux et pour la mesure de la chaleur dégagée dans leur formation. 



f> Les seules conditions essentielles sont d'employer un métal (ou un 

 alliage) suffisamment divisé pour pouvoir être dissous rapidement au sein 

 du mercure, et d'opérer sur des poids de mercure convenables, afin de réa- 

 liser l'identité des états initial et final des systèmes ; il convient surtout de 

 placer dans le calorimètre un poids de mercure assez grand pour que la 

 dissolution du métal solide soit prompte et complète. Le mercure est 

 contenu dans un calorimètre de verre : on l'agite vivement en tous sens, 

 en employant le thermomètre même comme agitateur. 



II. — États allotropiques de l'argent. 



» Les étals de l'argent sur lesquels ont porté mes expériences sont les 

 suivants : 



» 1° Argent battu, en feuilles minces; 



» 2° Argent produit par la transformation du métal précédent, maintenu 

 dans un courant d'oxygène, pendant vingt heures, vers Soo" à SSo"; 



» 3° Argent cristallisé, en aiguilles, préparé par l'électrolyse lente de 

 Tazolate d'argent dissous dans lo parties d'eau; 



» 4° Argent précipité par une lame de cuivre, au moyen de l'azotate 

 d'argent en dissolution étendue; puis lavé et séché, d'une part à la tem- 

 pérature ordinaire, d'autre part à i20°; 



1) 5° Argent précédent, chauffé vers le rouge sombre. 



» Voici les conditions des mesures calorimétriques : Le poids du mercure 

 employé comme dissolvant dans tous les essais a varié seulement entre 

 i'^s^3i25 et i''s,3r35 : il occupait un volume un peu inférieur à loo*^*^. Ce 

 métal était pur. 



» La température initiale a été comprise entre 9° et i^°; ses varia- 

 tions, par l'effet de la réaction, ont atteint 0°, 75. Les expériences ont 

 duré de dix à quinze minutes au plus. Chaque mesure a été répétée au 



