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» De telles inégalités d'énergie étant ainsi établies par l'expérience, 

 même pour les métaux, il est clair que l'on ne saurait appliquer avec 

 certitude et d'une façon immédiate aux métaux ordinaires, ni plus géné- 

 ralement aux éléments, dans la discussion de leurs réactions, les valeurs 

 thermochimiques obtenues en partant d'états différents : par exemple en 

 partant de leur état actuel et commun, lorsque la détermination a lieu 

 par voie de synthèse; ou bien en aboutissant à l'état que les métaux affec- 

 tent au moment où ils sortent de combinaisons, lorsque cette détermina- 

 tion a lieu par analyse. 



» Certains de ces effets ont été expliqués par les mots confus et mal 

 définis « état naissant ■», lesquels ont été appliqués à la fois à des phéno- 

 mènes relatifs à un élément réel, mais de signification diverse, quoique 

 confondus sous une même désignation; et à des phénomènes tout diffé- 

 rents, dans lesquels intervient non plus l'élément prétendu naissant, 

 mais en réalité l'énergie des éléments étrangers et des réactions concomitantes : 

 par exemple dans les réductions attribuées à ce que l'on a appelé \'/iy- 

 dro^éne naissant, tandis qu'elles sont opérées en vertu de l'énergie propre 

 des métaux et autres corps oxydables mis en expérience. Mais ce n'est pas 

 ici le lieu de nous étendre sur cette question. 



» Pour le cas de l'argent, que j'étudie en ce moment, la différence 

 thermochimique des états de cet élément, concourant à une même réac- 

 tion, peut s'élever pour un atome d'argent à 2^^', comme il vient d'être dit, 

 ce qui fait pour la formation de l'oxyde avec deux atomes d'argent 



Ag2 -i- = Ag'^ O un ccarl de -+- 4'^"' 



et pour le sous-oxyde 



Ag* -!- O — Ag* O un écart de ~\- 8*^^' 



» Observons dès lors que les états de l'argent que j'ai étudiés, sauf un, 

 ne répondent pas au chiffre -1-7'^"', o pour la chaleur de formation de 

 l'oxyde Ag'^0, chiffre qui figure dans les Traités de Thermochimie. 



» En effet, ce dernier chiffre serait inexact pour l'état actuel de l'argent 

 ordinaire, attendu qu'il a été obtenu en précipitant l'argent de son azotate 

 par le cuivre métallique. Or, l'argent ordinaire dégageant H- i*^"' de plus 

 par atome, la formation de l'oxyde Ag-0 avec cet état du métal déga- 

 gerait en tout -t-9^^'. 



» Au contraire, avec l'argent cristallisé, on aurait en moins 1^^' par 



