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atome, ce qui fait pour Ag=0 : -t- 5^^'. C'est cette dernière valeur qui 

 répond à la formation électrolytique de l'argent cristallisé en aiguilles. 



» Aucun de ces nombres enfin, pour revenir au point de départ de mes 

 expériences, n'est applicable à l'étude de la dissociation des oxydes d'ar- 

 gent par la chaleur. En premier lieu, le chiffre qui répond à l'argent ainsi 

 mis à nu à 55o° par désagrégation, s'il était évalué vers o", serait inférieur 

 de o^^*', 73 au chiffre qui répond à l'argent précipité par le cuivre : ce qui 

 réduirait la chaleur de formalion'^de l'oxyde Ag'O, pour cet argent désa- 

 grégé, à -+- 5*"'^', 5. 



» Mais ce nombre se rapporte à la température ordinaire. Si on voulait 

 le faire intervenir dans un calcul de dissociation, il faudrait le rapporter à 

 la température de cette dernière. Il suffit, pour cela, de calculer la varia- 

 tion de la chaleur de combinaison correspondant à la différence des tem- 

 pératures, d'après l'inégalité entre la somme des chaleurs spécifiques des 

 éléments et la chaleur spécifique du composé. Cette dernière n'a pas été 

 mesurée ; mais, d'après les relations connues (' ), elle peut être évaluée à 

 une valeur qui surpasse de 4 — 3,4 = 0,6 unité celle des éléments. Pour 

 un intervalle de 200°, qui répond aux débuts de la dissociation, cela fait 

 o^^',i2 à retrancher de la chaleur de combinaison calculée vers zéro. 



Pour un intervalle de 55o", on aura — o'^^'iSS 



Ce qui réduira Ag^O à + S*^"', 2 



» Ajoutons encore que, dans les calculs de dissociation progressive, il 

 conviendrait de faire intervenir, non pas un seul oxyde, tel que Ag-0 ou 

 Ag' O, mais les différents oxydes susceptibles de se succéder et de coexister 

 pendant les périodes successives de la dissociation. 



» Toutes ces remarques sont essentielles pour les études de Mécanique 

 chimique. 



» Ce n'est pas tout : les observations précédentes portent sur des va- 

 leurs relatives; mais le chiffre absolu, tel que ']^^\o, même pour l'état spécial 

 auquel il correspond, aurait besoin d'être revisé. En effet, il a été déterminé 

 en précipitant l'argent de son azotate par le cuivre ordinaire, c'est-à-dire 

 d'après la chaleur de formation de l'azotate de cuivre. Or cette dernière a 

 été mesurée elle-même en précipitant le cuivre de ses sels par le fer mé- 

 tallique. L'état du cuivre ainsi précipité est-il identique avec celui du 



[') Thermocliimic : Données et lois numcriques, t. 1, p. 126 el i35. 



