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» Il est facile de constater que cette relation est vérifiée pour les car- 

 bures de lithium, de calcium, etc. 



» Mais elle ne l'est pas pour l'acétvlure d'argent 



C--t- Ag-= G*Ag-= 9, c'esl-à-dire — 87, lô 

 Ag2-(- il '-1-0= = Ag-^ + 11=0 = /• » -H76 



/• — '/ = -f- 1 63 , 1 5 



» Aussi l'eau n'est-elle pas en état de décomposer cet acétylure à la 

 température ordinaire. Mais si l'on fait intervenir l'acide chlorhydrique 

 étendu, la réaction devient possible, la formation de 2 molécules de chlo- 

 rure d'argent, 2AgCl, accroissant le nombre précédent de +41*^"', 2; ce qui 

 le porte à H- 204*^*', 35. 



» Avant de discuter les réactions observées avec les autres carbures 

 métalliques, je rappellerai encore quelques autres observations. 



» 2° Si l'acétylure alcalin renferme un excès de métal (libre ou com- 

 biné), cet excès décompose une proportion d'eau supérieure aux deux 

 molécules qui interviennent dans la réaction fondamentale; il en dégage de 

 l'hvdrogène, lequel s'unit avec une partie de l'acétylène, pour le changer en 

 éthylène C-H\ et en éthaneC-'H". Ces deux réactions sont déterminées 

 par une double circonstance, la chaleur dégagée par la décomposition de 

 l'eau qu'effectue le sodium (-1-43.4) *^' ':> chaleur dégagée par l'union de 

 l'hydrogène libre avec l'acétylène pour constituer soit l'clhylène (-1-43,5), 

 soit l'éthane ( -+- 89,4). Les deux énergies s'ajoutent pour concourir au phé- 

 nomène. De là résulte un mélange d'acétylène, d'éthylène, d'éthane, dont 

 la proportion relative dépend des conditions locales de l'attaque du car- 

 bure par l'eau. 



» Quant aux acétylures attaquables par les acides, ou les alcalis, avec 

 dégagement de chaleur, tels que l'acétvlure cuivreux, dans le cas où l'on 

 fait intervenir pour celte attaque un métal susceptible de fournir de i'hy- 

 drogène avec dégagement de chaleur, le zinc, par exemple, on sait que 

 l'éthylène se régénère au lieu d'acétylène : c'est même ainsi que j'ai effec- 

 tué la synthèse de l'éthylène. Elle résulte également d'un concours d'éner- 

 gies thermochimiques. 



naison de cet excès d'hydrogène avec les éléments de l'acétylène. Ces cas seront exa- 

 minés plus loin, en parlant des carbures d'aluminium et de manganèse. 



On examinera aussi le cas où l'hydrogénation résulte d'un défaut d'équivalence 

 entre la formule du carbure métallique et celle de l'oxyde qui prend naissance. 



