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 quelques essais que j'ai faits sur la combustion vive de l'aluminium, 

 2£ serait voisin de — i3^''',5 (' ). 

 » En réstimé : 



La combustion des éléments (opérée à haute température) 



Cal 



dégagera +1068,9 — 2e 



-t5"b 



en retranchant la chaleur de combustion du carbure .... — 824 



on voit que C' -h Al' = C^\l* dégagent -+-244,9 — 22 



» Ce chiffre est considérable; il explique la grande stabilité du carbure 

 d'aluminium et la difficulté que l'on rencontre pour le brûler, ou le décom- 

 poser. Rapporté à i atome d'aluminium, il fournit pour la combinaison du 



carbone avec ce métal : 



+ 61,2; 



valeur bien inférieure à la chaleur d'oxydation d'un atome du même métal : 



+ 196,5 ; 



mais qui approche de sa combinaison avec l'iode : +70,3, et avec le 

 soufre : +63,2. 



» Si on le rapporte à un atome de carbone, on trouve 



+ 8i,6, 



valeur qui n'est que de peu inférieure à la chaleur d'oxydation de cet 

 élément (sous forme de diamant) lorsqu'il produit l'acide carbonique: 



+ 94 , 3. 



Elle approche de la chaleur de combinaison d'un atome avec le chlore 

 (+75,4, CClMiquide). 



» Au contraire, elle surpasse de beaucoup la chaleur de combinaison 



(') L'aluminium employé a fourni à l'analyse Al =199,5 et 99,6. 



La combustion de ce corps est très difficile. On ne Ta réussie, même dans l'oxygène 

 comprimé, qu'en l'associant avec un poids de carbure d'aluminium voisin de celui du 

 métal libre. Deux bonnes expériences ont fourni pour 54"'' du métal libre changé en 

 alumine fondue 



376 et 383, en moyenu'' 379*^»', 5; 



au lieu de 393'^''' répondant à son changement en alumine précipitée et hydratée. 



