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venir trop efficacement pour que la discussion de ces résultats puisse être engagée 

 avec certitude, et ces mêmes conditions contribuent puissamment à donner à chaque 

 acétal un caractère propre qui manque davantage aux élhers-sels. 



» La présence d'un excès d'alcool ou d'aldéhyde élève la limite, mais inégale- 

 ment (') ; cela résulte des valeurs suivantes : 



CH20-H2CIPO... limiizo,78 CIP0 4-2CH*0-i-i5PP0... Iim = o,3o3 



ch20h-4ch»o... 0,91 ciPO + 4CH'0-f-i5n^o... =0,545 



2CH°-0H-2CH>0-M5ir-0... =0,36 



» La température active les réactions; c'est là une observation qui n'a rien de 

 spécial. Il est inutile de dépasser 100°, s'il y a en présence un agent auxiliaire. 



» La présence des acides est extrêmement efficace comme agent auxiliaire et peut- 

 être est-elle nécessaire pour la décomposition. A cet égard, je citerai les expériences 

 suivantes : le système CH2( OCII')^-t- 16II-O n'a pas donné d'indice de décomposi- 

 tion après quarante heures à 100°, en l'absence d'acide, et tout au plus 1 pour 100 

 après deux cent seize heures; alors qu'avec de l'eau contenant 2 pour 100 d'HCl la 

 réaction est complète après quelques heures et probablement même en moins d'une. 

 A la température ordinaire, la réaction devient assez lente pour qu'on puisse suivre 



les progrès de la réaction en présence d'eau acidulée, au titre IICIN, IICI— , 



2 

 N 

 SO*H^— , •••• Sans donner le détail des nombreuses déterminations faites sur la 



marche de la décomposition, je rappellerai seulement que la vitesse de cette décompo- 



N . 

 sition est plus rapide avec HCIN qu'avec HCl— 5 qui surpasse lui-même de beaucoup 



N N . . . N 



HCl -3: enfin, SO*H'— active près de 2,5 fois moins que IICI— et l'acide acétinue 

 it) 2 2 ^ 



a une action extrêmement faible. Ces résultats viennent se ranger à côté de tous ceux 



que l'on connaît, soit sur la saponification, soit sur l'interversion. 



» Il y a avantage à employer un excès d'alcool plutôt que l'excès correspondant 

 d'aldéhyde. 



» La formation peut avoir lieu en l'absence d'acides, mais elle est singulièrement 

 favorisée par leur présence; faits encore essentiellement analogues à ceux que l'on 

 observe dans l'éthérification (M. Bertoelot, A/ui. de Chimie et de Phys., 5" série, 

 t. XV, p. 220; 1878). 



» Enfin, la décomposition et la formation des systèmes agissant en présence de IICI 

 peut se représenter en fonction du temps par des logarithmiques, courbes ordinaires 

 de ce genre de réactions. 



)) Bien entendu, la nature de l'acide et sa concentration, si elle n'est pas trop grande, 

 ne changent rien à la limite. Celle-ci paraît seulement diminuer un peu par l'élévation 

 de température. 



» Tels sont les faits principaux qui mettent la limite hors de doute. Une 

 dernière question se pose. Certains corps réputés être des acétals, les sac- 

 charoses ou bioses, par exemple, onl-ils une limite de dédoublement ? 



