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 un courant d'anhydride sultureux, pendant environ deux heures. Enfin, 

 on faisait arriver par le tube de verre un courant continu de fluor. Ce 

 dernier gaz prenait feu dans l'atmosphère d'acide sulfureux, grâce au fil de 

 platine porté au rouge, et la réaction se poursuivait ensuite, le fluor 

 brillant alors dans l'acide sulfureux avec une flamme blafarde. 



» En même temps une matière blanche facilement fusible se déposait 

 sur les parois du ballon en gouttelettes huileuses. Lorsque la prépara- 

 tion étail terminée, on scellait de suite les trois tubes abducteurs du 

 premier ballon. On portait ce dernier sur la cuve à mercure et le gaz 

 était recueilli dans une éprouvette de verre. L'opération se poursuivait 

 ensuite au moveu du second ballon, les deux flacons qui suivent les ballons 

 de verre ne servant qu'à empêcher tout contact des gaz réagissant avec 

 l'air atmosphérique. 



» On réunit enfin le gaz du deuxième ballon à celui du premier, et l'on 

 obtient ainsi, dans chaque opération, environ 5oo'='= de gaz qui contiennent 

 de 25o'^''à3oo" d'oxyfluorure absorbable par la potasse. Le mélange gazeux 

 ainsi préparé est abandonné pendant douze heures en présence de lo*^*^ 

 d'eau bouillie qui élimine une petite quantité de fluorure de thionyle et 

 l'excès d'anhydride sulfureux. On lave ensuite à l'eau bouillie et le gaz 

 restant doit être complètement inodore. Il renferme une certaine quantité 

 d'oxygène qui provient, d'une part de la formation de fluorure de thionyle 

 et d'autre j)art de la décomposition par la chaleur d'un petit volume de 

 gaz sulfureux. 



» Le gaz est ensuite séché par du fluorure de potassium fondu, puis 

 liquéfié à — 80° dans un appareil de verre relié à une pompe à mercure 

 pour le séparer de l'oxygène qui reste gazeux. 



» Lorsque la liquéfaction est complète, on fait un vide partiel dans 

 l'appareil, puis on laisse la température s'élever et l'on recueille un gaz 

 entièrement absorbable dans une solution aqueuse de potasse et bouillant 

 à une température constante de — 52°. 



» 2° On peut encore préparer cet oxyfluorure en faisant arriver un 

 courant de gaz fluor dans une atmosphère d'Iiydrogène sulfuré humide. Le 

 fluor prend feu de suite dans l'hydrogène sulfuré sans qu'on ait besoin 

 d'employer l'artifice du fil de platine porté au rouge. Il se produit une 

 flamme bleue très chaude, et l'on recueille après l'expérience un mélange 

 complexe d'hydrogène sulfuré, de fluorure de silicium, d'hexafluorure de 

 soufre, de fluorure de thionyle et du nouvel oxyfluorure. Ce dernier gaz 



