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 est séparé par des lavages à l'eau, par un traitement avec une solution de 

 sulfate de cuivre, puis, après dessiccation, il est séché liquéfié à — 80" et 

 enfin fractionné dans le vide. 



» 3° Le même mélange gazeux peut s'obtenir en décomposant l'hydro- 

 gène sulfuré sec par le fluor dans un aj^pareil de Aerre. L'oxygène de 

 l'oxyfluorure est fourni dans ce cas par l'eau qui résulte de l'action de 

 l'acide fluorhydrique sur le verre. 



» Propriétés du fluorure de sulfuryle. — Le fluorure de sulfuryle est un 

 gaz incolore, inodore, se liquéfiant à la température de — 52° et se solidi- 

 fiant dans l'oxygène liquide. Son point de fusion est de — 120°. 



» A cette température sa tension est de 65"" et à — 80° elle égale 241""'. 

 La détermination de sa densité, à la température de i5°, nous a donné les 

 chiffres suivants : 



Thi5orie 

 1. 2. 3. h. 5. pourSO'F^ 



3,54 3,53 3,57 3,56 3,55 3,53 



w Ce gaz est sans action chimique sur l'eau même en tube scellé à la 

 température de + i5o°. L'eau en dissout environ un dixième de son 

 volume à +9". L'alcool à la même température en dissout environ trois 

 volumes. Il est insoluble dans l'acide sulfurique à 66°. Ce gaz appartient 

 bien à la série de l'hexafluorure de soufre, car il possède, comme lui, 

 une grande stabilité. Non décomposable par l'eau à la température ordi- 

 naire, il est lentement absorbable par une solution aqueuse et plus rapide- 

 ment par une solution alcoolique de potasse. Il est très lentement absorbé 

 par l'eau de chaux et l'eau de baryte. 



» La potasse aqueuse ou alcoolique décompose ce gaz d'après la réac- 

 tion suivante : 



S0=F-+4K0H = S0'K-+2RF4-2H=0. 



Cette réaction a été vérifiée par l'analyse. 



M Chauffé dans une cloche courbe en verre de Bohême, il ne produit 

 aucune réaction avant la température du rouge sombre. Si l'on chauffe 

 davantage, le verre s'attaque lentement, et enfin, au point de r.imollisse- 

 ment du verre de Bohême, la réaction devient plus nette, le volume dimi- 

 nue, il se produit du fluorure de silicium et, grâce à l'oxygène du verre, 

 de l'anhydride sulfurique : 



2SO^F= + SiO-=: SiF'+ iSO\ 



C. R., 1901, 1" Semestre. (T. CXXXII, N° 7.) 49 



