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fournis de ceux donnés par la cinchonifine dans des conditions identiques. En disso- 

 lution dans l'alcool absolu (/> :i^ o8'",625, i'=-ioo, 1=^1^°), ap =r -;- ig8°,6 pour l'h}'- 

 drocinchonine, et a^ r^ -i- 199°, 5 pour la cinchonifine. En dissolution dans l'eau con- 

 tenant 2SO'H2 par molécule de base (p :=z i, p r:r 100, f=r 17°), a,, = -{- 226", 2 pour 

 l'iij'drocinclionine, etap^tH- 220°, 2 pour la cinchonifine. En dissolution dans l'eau 

 contenant 4 H Cl par molécule de base (p t^i, (1= 100, t = 17°), «d = H- 227°, 7 pour 

 l'hydrocinchonine, et aj) =; -(- 226", i pour la cinchonifine. Les écarts sont du même 

 ordre de grandeur que ceux qui correspondent à une division du vernier du polari- 

 raélre. 11 y a donc identité. 



» La première propriété chimique signalée par l'hydrocinchonine a 

 été son inoxydabilité par le permanganate. Or, nous avons observé que 

 la cinchonifine réduit ce sel dés la température ordinaire. En réalité, l'hy- 

 drocinchonine réduit moins activement le permanganate que la cincho- 

 nine ou ses isomères; elle le réduit toujours cependant, des écarts de 

 température faibles modifiant beaucoup son activité; la réduction ne 

 devient lente que dans le voisinage de 0°, sans cesser, même alors, d'être 

 manifeste. Les deux bases se conduisent pareillement dans des conditions 

 identiques. 



» Une dilTérence importante porte sur les sulfates basiques. MM. Caventou et Willm 

 ont attribué 3II-0de cristallisation au sulfate d'hydrocinchonine. Plus tard, M. Skraup 

 a indiqué une teneur de 12H-O, mais avec un point de doute. MM. Forst et Bœhrin- 

 ger enfin ont contesté l'existence du sel à 3H^0 poOr n'admettre que celle du sullate 

 à 12H-O, celui-ci se formant indilTéremment dans l^au et dans l'alcool. D'autre part, 

 nous avons décrit le sulfate de cinchonifine à 2 H^O, cristallisé sous une forme qui ne 

 répond pas aux descriptions des sels précédents. Nous avons donc cherché à obtenir 

 ce sulfate de cinchonifine en cristaux d'hydratatior^ variées; suivant la température 

 à laquelle il se dépose, le sel cristallise dans l'eau sous deux foruîes au moins. En 

 liqueur concentrée, la cristallisation commençant k chaud, il se sépare de longues 

 aiguilles prismatiques à2H-0; c'est le sel que nçus avons décrit. Eu liqueur plus 

 étendue, la cristallisation commençant dans une dissolution refroidie, il se dépose des 

 cristaux plus volumineux que les peécédents et contenant beaucoup plus d'eau de 

 cristallisation. F^n liqueur froide, les premiers cristaux se transforment peu à peu 

 dans les seconds. 



» Le sulfate le plus hydraté, en cristaux limpidefe, essuyés à leur surface au sortir 

 de l'eau mère, non effleuris, par conséquent, subit 'à loc'-iio" des pertes d'eau qui 

 n'ont jamais dépassé de beaucoup 22 pour 100; cela' correspond tout au plus à iiH^O 

 (théorie pour la cinchonine 22, 4o, pour l'hydrocinchonine 22 ,3o). Un sel à 12II-O 

 perdrait 28,84 pour 100. Malgré ces écarts des résultats analytiques, portant sur un 

 corps exceptionnellement hygroscopique, l'identité de ce sulfate de cinchonifine avec 

 le sulfate d'hydrocinchonine ne nous semble pas douteuse : les deux sels ont la même 

 solubilité à i2°-i3° (i partie dans 3o parties d'eau); secs, ils fondent à 194°, 8 et 195°; 

 les cristaux de sulfate de cinchonifine à 1 1 H^ O, examinés et mesurés par M. WyrouboiT, 



