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 homologues (/. /. prakt. Ch., t. XI.III, p. 271 et 364, et \. XLTV, p. i3o; 

 1891). En outre, von Gerichten et Rhoiissopoulos ont brièvement décrit 

 l'action des mêmes agents sur la quinoléine (Z). ch. G., t. XV, p. laSi, 

 2006; 1882). 



» Ces recherches ont conduit à des bétaïnes pyridiques et quinoléiques 

 par l'intermédiaire des chlorhvdrates neutre et basique. 



» Nous avons repris ces recherches et nous les avons étendues à d'autres 

 acides halogènes, en particulier aux acides monobromés. 



M D'une manière générale, le cours de la réaction dépend des propor- 

 tions relatives de l'acide et de la base. Si celle-ci est en excès, et, pour 

 préciser, si l'on emploie deux molécules de base pour une d'acide, la réac- 

 tion conduit au chlorhydrate basique, et cela presque quantitativement 

 d'après l'équation 



2(R-CHBr-CO-H) + 3R'Az-f-H20 



TR -CH-C01 = 

 = 1 I HBr.H-0 + R'Az.HBr. 



[R'-Az -O J 



» Si la proportion de base tertiaire diminue, si, par exemple, on 

 emploie des proportions équimoléculaires de base et d'acide, la quantité 

 de bromhydrate basique diminue en même temps qu'apparaît d'une façon 

 prépondérante le bromhydrate neutre dont les constantes de solubilité sont 

 toutes différentes. 



» II. Soit comme exemple de préparation le cas de l'acide bromacétique 

 et de la pyridine. Si l'on dissout dans un tube à essai quelques cristaux 

 d'acide bromacétique dans la pyridine, la dissolution s'échaufFe, jaunit, 

 puis brusquement la réaction devient très vive et il se produit des vapeurs 

 bromées. Il peut même y avoir projection de matière. On modère la 

 réaction en opérant en solution alcoolique. 



» On dissout l'acide (aSs"') dans l'alcool (6oB"') et l'on verse la pyridine (28K'') : la 

 masse s'échauffe légèrement. On continue à chaulTer d'abord au bain-marie, puis à 

 feu nu en agitant. Au bout de quelque temps, il se forme sur les parois du ballon une 

 traînée de cristaux blancs qui envahissent rapidement toute la masse du liquide. En 

 reprenant dans le ballon même par l'alcool (aoos"'), on dissout le tout à l'ébullition, et 

 par refroidissement se déposent de jolis cristaux blancs aciculaires directement purs 

 pour l'analyse. 



» La réaction peut se produire à froid tout aussi bien, mais alors elle demande un 

 temps plus considérable. 



» D'après le dosage de l'eau et des éléments : carbone, hydrogène, azote et brome, 



