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dont la composition est celle du fumarate monoquinoléique. Traité par 

 l'azotate d'argent, on obtient un sel blanc insoluble dans l'eau, soluble 

 dans l'acide azotique, dont les caractères analytiques sont ceux du fuma- 

 rate d'argent. L'un de nous (Dnbreuil) se réserve de poursuivre ultérieu- 

 rement ces recherches sans sortir du domaine des bases pyridiques et qui- 

 noléiques. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur les acides pyrogallolsulfoniques. Note de 

 M. Marcel Delage, présentée par M. A. Ditte. 



« Dans une précédente Communication ('), j'ai indiqué la préparation de 

 l'acide pyrogallolmonosulfonique. Tj'acide pyrogalloldisulfonique s'obtient 

 en faisant réagir l'acide sulfurique fumant sur le pyrogallol. 



» Préparation de l'acide pyrogalloldisulfonique. — 25e'' de pyrogallol bien pur et 

 exempt de matières empyreumatiques sont broyés dans une capsule avec i5"'= d'acide 

 sulfurique ordinaire {d = i ,84). La masse jaunâtre est placée au bain-marie. Comme 

 pour la préparation de l'acide monosulfonique, mais quelques instants avant la prise 

 en masse, on retire la capsule du feu et l'on mélange au liquide, en remuant constam- 

 ment, 3oP' d'acide pyrosulfurique cristallisé. Le produit s'échaufTe beaucoup et se 

 prend au bout de quelques minutes en une masse dure, d'un blanc grisâtre. Celle-ci 

 est reprise par un peu d'eau et abandonnée dans le vide sec; les premiers cristaux se 

 font attendre fort longtemps, mais quand on ajoute un cristal au liquide parvenu à la 

 concentration voulue, on obtient facilement l'acide cristallisé sous forme de prismes 

 allongés, transparents, à peine violacés, et assez volumineux. On fait écouler l'eau 

 mère chargée d'acide sulfurique et, pour débarrasser les cristaux ainsi obtenus de la 

 petite quantité d'acide sulfurique qu'ils contiennent encore, le procédé le plus com- 

 mode consiste à abandonner à l'air libre le cristallisoir incliné. L'humidité absorbée 

 s'écoule en entraînant l'acide sulfurique en excès; il est à peine besoin de faire recris- 

 lalliser une seconde fois. 



» Il est à remarquer qu'à mesure qu'on les débarrasse de l'acide sulfurique, les 

 cristaux tendent à devenir plus petits et à prendre la forme d'aiguilles feutrées. Pur, 

 l'acide est encore assez fortement hygroscopique et très soluble dans l'eau. Les cristaux 

 séparés récemment de l'eau mère et ressuyés quelques heures entre des feuilles de 

 papier buvard contiennent l\ molécules d'eau de cristallisation qui n'a pu être dosée 

 directement, car le produit noircit et se décompose à l'étuve, même à 60°. Les cristaux 

 abandonnés sous une cloche, sur de l'acide sulfurique concentré, s'effleurissent en 

 donnant une poudre blanche, mais ils ne perdent pas ainsi toute leur eau : au bout 

 d'un mois, la teneur en soufre, 20,2, correspondait encore à un acide à 2H-O. 



(') Comptes rendus, 20 août 1900. 



