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» La teneur en soufre de l'acide pyrogalloldisulfonique correspond à la 

 formule 



/OH 

 -OH 

 C'H-OH 4-4H=0, 

 -SO'H 

 \S0'H 



ce qui, rapproché des analyses de ses sels, établit sa composition. 



» Set de baryum. — La masse dure, préparée comme il est dit plus haut, est reprise 

 par l'eau et saturée à froid par CO^Ba jusqu'à cessation de l'effervescence, puis le 

 liquide, séparé rapidement à la trompe du sulfate de baryte et du carbonate en excès, 

 est évaporé dans le vide. Toutes ces opérations doivent se faire aussi rapidement que 

 possible, car le liquide en présence du carbonate en excès se colore rapidement à l'air 

 en jaune, puis en bleu. Lorsque la liqueur est assez concentrée et bien avant qu'elle soit 

 devenue sirupeuse, il se sépare une poudre cristalline, lourde, sableuse, colorée en 

 jaune clair. Par une nouvelle concentration ou par refroidissement on fait cristalliser 

 une nouvelle quantité de sel barytique; ce sel déjà très pur peut être soumis à une 

 nouvelle cristallisation dans l'eau. Si celle-ci a lieu lentement à froid, on obtient des 

 croûtes jaune clair composées de cristaux petits, mais bien définis. 



» Les nombres fournis par l'analyse correspondent à la formule : 



yon 



-OH 

 CH-OH +iH='0. 



, ;Ba 



\S0'/ 



» Sel de calcium. — On opère exactement comme pour obtenir le sel de baryum, 

 mais en remplaçant CO'Ba par CO'Ca. Le sel commence à se séparer quand la con- 

 centration est suffisante. Il est préférable de terminer la concentration à froid. 



» Le sel se présente alors sous forme de masses jaunâtres grimpant le long des 

 bords des récipients et présentant beaucoup moins la structure cristalline que le sel 

 de baryte. On l'essore et on le lave avec un peu d'eau. Sec, il se présente sous forme 

 d'une poudre fine, blanc jaunâtre et se colorant peu à peu en jaune au contact de 

 l'air. 11 n'est pas avantageux de soumettre le produit à de nombreuses cristallisations, 

 car il est moins stable que le composé barytique; à chaque redissolution, surtout lors- 

 qu'on opère à chaud, il abandonne, en s'altérant, une minime quantité de sulfate de 

 chaux et tend plutôt à se colorer qu'à se décolorer, même lorsqu'on opère toutes les 

 évaporations à froid. 



» Le sel calcique cristallise avec quatre molécules d'eau qu'il perd en partie par 



