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 argenteux dans les corps solides transformés; l'oxyde d'argent en excès 

 s'oppose vraisemblablement à leur naissance. 



» L'oxyde raercuriqiie se comporte différemment vis-à-vis de l'oxyde 

 de carbone, suivant que l'on s'adresse à la variété rouge ou à la variété 

 jaune. Dans l'obscurité, l'oxyde rouge ne s'attaque pas sensiblement, 

 même au bout de six semaines de contact, tandis que la variété jaune 

 transforme rapidement l'oxyde de carbone en gaz carbonique : loo*^*^ de 

 gaz CO au contact de S^"" d'oxyde jaune HgO fournissent 25*^*^ de gaz car- 

 bonique CO- en vingt-quatre heures, la transformation se ralentit quand 

 la pression de l'oxyde de carbone diminue. 



» A la lumière, l'oxyde rouge noircit lentement en même temps que 

 l'on observe une formation d'acide carbonique (7 pour 100 de la masse 

 gazeuse en six semaines). Au contraire, l'oxyde jaune absorbe directement 

 l'oxyde de carbone, provoquant simultanément une diminution de pression 

 et une formation d'acide carbonique. Celte réaction rappelle l'action de 

 l'oxyde de carbone sur l'oxyde d'argent refroidi; j'en poursuis l'étude. » 



CHIMIE PHYSIQUE. — CompressibiUlé des dissolutions. Note de M. Guinchant, 



présentée par M. Haller. 



« La compressibilité des dissolutions salines dans l'eau a donné lieu à 

 un grand nombre de recherches qui ont abouti à des formules empiriques 

 très variées. On sait aujourd'hui combien les phénomènes de dissociation 

 électrolytique et d'hydrolyse compliquent l'étude de ce genre de dissolu- 

 tions, et il était à prévoir que les dissolutions moins complexes, celles des 

 composés organiques dans l'eau, par exemple, conduiraient à des lois plus 

 simples et plus générales. 



» Je me suis proposé de rechercher comment varie avec la pression ce 

 que M. Traube appelle le volume du corps dissous, c'est-à-dire la différence 

 entre le volume de dissolution et le volume du dissolvant. Soient V le volume 

 du dissolvant, V le volume de la dissolution sous une pression nulle; 

 l'accroissement de volumea éièv = V — V. Opérons la dissolution sousune 

 pression de i atmosphère; en appelant y et y' les coefficients de compres- 

 sibilité du dissolvant et de la dissolution, le volume du dissolvant sera 

 V(i — y) et le volume de la dissolution V'(i — y'); l'accroissement de 

 volume a été c — V'y' -h Vy. Posons V'y' —Yy = xv(x étant ce que nous 

 pouvons appeler par analogie le coefficient de compressibilité du corps 



