( 173 ) 



Nous avons trouvé : 



gr 



Oxyde d'indiutn o, 1256 



Sulfate de baryte o, i i5o 



Sulfate de rubidium 0,0273 



ce qui correspond à : 



Indium o, io36 



SO* 0,0474 



Rubidium 0,0176 



» Les quantités correspondantes contenues dans l'alun étaient : 



In o, 1235 



80' 0,2088 



Rb 0,0927 



» Donc, ici, presque tout l'indiuiii a passé dans le précipité, et chose plus impor- 

 tante, ce précipité renferme de l'acide sulfurique et du rubidium. Nous ne croyons 

 pas opportun de proposer une formule dans ce cas. 



» Nous avons donné les résultats de nos analyses relativement à l'alun d'indium 

 et de caesium ('). Nous crojons utile de publier ceux qui se rapportent au sel de 

 rubidium. Nous avons trouvé : 



gr 



I. Poids de matière 0,587 ln*0' o,i223 



II. Poids de matière o,4o46 H'O o,i466 



III. Poids de matière o,3i24 SO*Ba 0,0969 



IV. Poids de matière o,4953 SO*Rb- o, 1090 



ce qui fait en centièmes : 



Théorie pour 

 I. II. III. IV. SO*Rb=+(SO')"In'-+-24H20. 



In i8>79 " " " i8j7i 



H-0 . . » 36, 02 » » 35,60 



80*. .. » » 3i,o3 » 3i,64 



Rb .... » » » i4i08 i4)04 



» Cet alun, beaucoup plus soluble que celui d'indium et de cœsium dont nous avons 

 aussi déterminé la solubilité, se dissout dans la proportion de 44,28 de sel dans 100 

 d'eau à + i5°. 



» Nous avons dit que l'acétylacétonate d'indium que nous avons obtenu 

 n'était pas volatil sans décomposition. Pour déterminer l'atomicité de 

 l'indium, il nous a été nécessaire de recourir à l'ébullioscopie. 



(*) Des cristaux de ce sel paraissent avoir été obtenus dans une préparation micro- 

 scopique par Huysse {Nederlansch Tijdschrift voor Pharmacie, Chimie en Toxico- 

 logie, 1899). 



G. R., 1901, I" Semestre. (T. CXXXII, N" 8.) 61 



