( hll ) 



tallisé. Elle se colore en bleu quand on l'arlrlitionne d'un molybdate alcalin, 

 en (lonnanL naissance à de l'oxyde bleu de molybdène. Traitée par les 

 alcalis, elle se dédouble en un molybdate qui reste en solution avec le 

 sulfate qui a pris naissance et en hydrate de bioxyde de molybdène qui se 

 précipite; enfin elle donne, avec le phosphate et l'arséniate de soude, des 

 solutions brunes d'une nuance très foncée. La solution alcoolique traitée 

 par le sulfocyanure de potassium donne un précipité de sulfate de potasse 

 et une magnifique coloration pourpre. 



» Chauffé seul dans un tube, le sel anhvdre et cristallisé se transforme 

 en acide molybdique et en anhydrides sidfureux et sulfiirique qui se dé- 

 gagent. Il est oxydé à chaud par l'acide sulfurique et donne le composé 

 MoO'SO'; c'est ce qui se produit dans sa préparation, si le courant d'acide 

 suif hydrique vient à être interrompu. L'hydrogène le transforme au rouge 

 en bioxyde de molybdène avec perte de tout l'acide sulfurique. Il n'ab- 

 sorbe pas le gaz ammoniaque bien desséché, mais il est réduit par lui au 

 rouge sombre en bioxyde de molybdène qui retient i pour loo d'azote. 



» Mélangé intimement avec du chlorure et du bromure de sodium et 

 cliaufié dans un tube à boules dans un courant d'acide carbonique, il donne 

 naissance à l'oxychlorure ou à l'oxybromure de molybdène MoO^Ci^ ou 

 MoO^Br^ et il reste du bioxyde de molybdène 



Mo=0=2S0' ^ 2NaCl = MoO-Cl- + Na^S^O' ^ MoO-. 



» Si l'on continue à chauffer, le bioxyde de molybdène réai^it sur le 

 disullate de sodium, il se dégage de l'acide sulfureux et il reste du di- 

 molybdate de sodium fondu 



2M0O-+ Na-S-0' = 2SO='-f-Na=Mo2 0'. 



» En réalité, les deux réactions chevauchent l'une sur l'autre, le bioxvde 

 commençant à réagir sur le disulfate à mesure qu'il se produit; ce|)endant 

 en chauffant modérément on peut obtenir le départ de tout l'oxychlorure 

 avant la décomposition totale du bioxyde, que l'on peut alors isoler facile- 

 ment par lavage. 



« L'oxychlorure que l'on obtient dans ces conditions est en superbes 

 paillettes cristallines d'un blanc légèrement jaunâtre. 



)) Je cro.is qu'un supplément d'étude est nécessaire pour établir la con- 

 stitution de ce nouveau composé, je me suis contenté d'admettre qu'il 

 renfermait de l'anhvdride sidfurique parce qu'il dérive de l'anhvdride 

 double MoO'SO^ et je ne l'appelle sulfate que pour la commodité du lan- 

 gage- 



