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 pourrait donc admettre que la catalyse de l'eau oxygénée est due à une 

 diastase spéciale mêlée aux diaslases spécifiques précédentes. Cette con- 

 clusion résulte de ces fails que le sulfate d'ammonium précipite cette 

 diastase comme tous les colloïdes, que des quantités extrêmement faibles 

 de diastase suffisent pour décomposer de grandes quantités d'eau oxy- 

 génée, et que cette action catalytique disparaît par l'addition de traces 

 d'électrolytes, d'acide cyanhydrique, d'hydroxylamine, etc. 



» L'étude approfondie de l'action des catalysateurs inorganiques, sur- 

 tout des ions H des acides et des ions OH des bases, a été faite un grand 

 nombre de fois : leur action est soumise aux lois de la Cinétique chimique 

 (Guldberg et Waage, Van'tHofF, Ostwald, Arrhenius, etc.). Il ne manque 

 pas d'essais faits pour soumettre l'action des diastases organiques aux 

 mêmes lois :je rappelle ici les belles recherches deDuclaux('), Tamman, 

 Medwedew, O' Sullivan, etc. Mais dans toutes ces recherches apparaît une 

 différence fondamentale entre l'action des diaslases et celle des catalysa- 

 teurs inorganiques : tandis que ces derniers (par exemple, dans l'action 

 des acides sur le saccharose) exercent leur action en milieu homogène, les 

 diastases organiques sont toutes des colloïdes ; or les recherches de Linder, 

 Picton, van Bemmelen, Barus, Bredig, etc., montrent que ces solutions 

 colloïdales sont des suspensions de particules extrêmement petites, dont 

 la grandeur est inférieure à la longueur d'onde lumineuse ; ce sont donc 

 des milieux hétérogènes. On peut donc dire que les acides sont des cataly- 

 sateurs homogènes, et les diastases organiques des catalysateurs hétéro- 

 gènes. On ne doit donc pas être surpris de trouver des différences entre 

 les actions de ces deux tvpes de catalysateurs. 



» Comme la composition des diastases organiques est extrêmement 

 complexe et encore inconnue, il était important de pouvoir étudier l'ac- 

 tion de catalysateurs inorganiques hétérogènes. Cette étude a été rendue 

 possible par l'emploi de solutions colloïdales de métaux, surtout du pla- 

 tine. Par une méthode que j'ai décrite en i8g8 dans le Zeilschr.f. angew. 

 Chemie, en faisant éclater l'arc voltaïque dans l'eau distillée entre deux fils 

 de platine, on obtient une solution très sombre (brun noir), traversant les 

 filtres, qui polarise la lumière, qui peut être considérée comme une solu- 

 tion colloïdale du platine, et qui possède des actions catalytiques intenses 

 que j'ai étudiées en collaboration avec MM. MùUer vonBerneck, R. Ikeda 

 et R. Ernst. 



(') DucLAUx, Microbiologie, Vol. II. 



