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scellés, sous leur propre tension. Mais en les refroidissant suffisamment, 

 ils ne laissent rien déposer et ils se solidifient tous à 4" ou 5° au-dessous du 

 point de solidification de l'ammoniac, d'après leur teneur en métalloïde, 

 sans donner aucun dépôt de soufre et sans laisser varier l'intensité de leur 

 coloration. 



» Cette réaction ne présente donc pas la réversibilité d'un simple phé- 

 nomène de solubilité. Elle nous apparaît comme une réaction irréversible 

 d'ordre chimique comparable en quelque sorte à la dissolution d'un sel 

 anhydre dans l'eau, l'état initial ne pouvant être obtenu que par la dispa- 

 rition totale du dissolvant sous l'action d'une source d'énergie étrangère. 



» 2° Il ressort nettement des recherches de M. Étard que la solubilité 

 d'un solide dans un liquide tend à s'annuler vers le point de congélation 

 de la solution et à atteindre son maximum, du moins dans le cas général, 

 vers le point de fusion du corps dissous. 



» Si, en employant le dispositif même de ce savant, nous recherchons 

 quelle est la quantité de soufre pouvant exister dans l'ammoniac liquide à 

 basse température, nous constatons que ce métalloïde est absolument inso- 

 luble dans l'ammoniac rigoureusement anhydre, tant que la coloration 

 pourpre n'apparaît pas. Tandis que le soufre octaédrique est soluble 

 dans le sulfure de carbone à toute température, il est inattaquable par 

 l'ammoniac entre — 75° et — 11°, 5, c'est-à-dire entre le point de fusion 

 de l'ammoniac solide et le point où la coloration se produit pour la variété 

 de soufre considérée. Il y a là une contradiction bien nette avec nos 

 connaissances actuelles sur l'allure générale des phénomènes de solu- 

 bilité. 



» 3° La stabilité du sulfammonium à haute température semble bien 

 démontrer qu'il s'agit d'une combinaison. Dans un tube à paroi épaisse, 

 de i""",5 de diamètre intérieur, nous avons placé quelques cristaux de 

 soufre prismatique que nous avons entourés d'un excès d'ammoniac 

 liquéfié, de façon à avoir une dissolution complète à la température du 

 laboratoire. Le tube maintenu à —80° et renfermant l'ammoniac solidifié 

 a été scellé. Nous avons ensuite porté ce tube dans un bain d'huile, et on 

 l'a chauffé en élevant lentement sa température jus(ju'à -i-iSo". Depuis 

 — n°,5 jusqu'à +90°, la coloration rouge pourpre est intense. Puis, à 

 partir de cette température, on voit nettement la coloration du liquide 

 diminuer et du soufre se déposer sur les parois du tube. Vers 4-i3i", le 

 liquide a complètement disparu ; le point critique de l'ammoniac est atteint 



