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et l'on ne voit plus dans le lube que quelques globules de soufre fondu 

 d'un jaune pâle. 



» Par refroidissement, le ménisqsie du liquide réapparaît et l'ammoniac 

 est à ce moment complètement incolore. On peut retourner le lube : le 

 liquide et le soufre fondu, non miscibles, se meuvent facilement dans son 

 intérieur. Vers ioo°, une faible coloration violacée se produit; elle 

 augmente au fur et à mesure du refroidissement, et, à la température 

 ordinaire, le tube a repris son aspect primitif et sa belle couleur rouge 

 pourpre. 



» Il semble donc bien que nous sovons en présence d'un phénomène de 

 dissociation, d'un composé instable, sous l'action d'une élévation de tem- 

 pérature. S'il s'agissait d'un phénomène de solubilité, on ne comprendrait 

 pas qu'une simple élévation de température pût laisser en présence le 

 corps solide et le corps liquide à + loo". 



» En résumé, à la température de + 20°, le soufre donne avec l'ammo- 

 niac sous pression un composé soluble dans l'excès de gaz liquéfié, avec 

 une coloration rouge intense. De plus, dans ces conditions, il se produit 

 un équilibre en présence d'un excès de soufre, de telle sorte que la teneur 

 en métalloïde du liquide est constante et voisine de 3o pour 100. Il était 

 logique de penser que, dès lors, le composé de soufre et d'ammoniac était 

 en |>arlie dissocié et que cette dissociation dépendait de la pression exercée 

 dans le tube scellé par le gaz ammoniac. 



» En effet, si l'on ouvre le tube, le gaz ammoniac se dégage rapidement, 

 la décomposition du sulfammonium se produit et du soufre se précipite 

 avec sa couleur jaune caractéristique. 



» De même, si nous maintenons une petite quantité de soufre insoluble 

 en présence d'un excès d'ammoniac liquéfié à — 35", à la pression ordi- 

 naire, il ne se produit qu'une coloration très faible, la dissociation du 

 sulfammonium étant à peu près complète dans ces conditions de pression 

 et de température. 



» Au contraire, si l'on diminue la température d'un tube scellé con- 

 tenant de l'ammoniac liquéfié et un excès de soufre, on reconnaît faci- 

 lement que pour des températures plus basses, la quantité de soufre qui 

 entre en combinaison est plus élevée. Ainsi, à une température constante 

 de — 23° ('), le soufre blanc donnera, après un contact prolongé, un 



(*) Cette température était obtenue par l'ébuUition tranquille du chlorure de mé- 

 thyle. 



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