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d'une nouvelle quantité d'élher. Si ce dernier mélange est fait à — 4o°. 

 par exemple, la liqueur bleue se décolore et il se dépose du soufre. L'ad- 

 dition d'un dissolvant iniscible à L'ammoniac diminue en quelque sorte la 

 tension de ce dernier, et entraîne la dissociation du sulfammonium. 



» Avec le chloroforme, à — 80°, on n'observe aucun changement visible 

 de coloration. Mais si on laisse la température s'élever après avoir scellé le 

 tube dans lequel se fait la réaction, on observe à +t5° une décoloration 

 brusque avec dépôt de soufre cristallisé. Le liquide reste légèrement teinté 

 de jaune, le phénomène est tout à fait comparable à la cristallisation d'une 

 solution sursaturée. 



» Lorsque nous ajoutons à la solution de sulfammonium des liquides non 

 miscibles il y a souvent réaction entre le sulfammonium et le liquide en 

 présence. 



)) Dans certains cas, les liquides, pouvant eux-mêmes entrer en réaction 

 avec l'ammoniac, le phénomène devient alors beaucoup plus complexe. C'est 

 ainsi que la benzine a fourni une solution brune, le sulfure de carbone un 

 liquide d'une belle teinte bleue, le bichlorure de carbone de très beaux 

 cristaux incolores et un composé orangé, dissociable à la pression ordi- 

 naire. 



» Propriélés chimiques. — Pour faire réagir le sulfammonium sur différents 

 corps simples ou composés, nous avons utilisé la différence qui existe 

 entre la tension de la solution de sulfammonium et celle de l'ammoniac 

 liquéfié. On fait le vide dans un tube étranglé dans son milieu et con- 

 tenant, au-dessus de l'étranglement, un certain poids de cristaux de soufre 

 sur un peu de coton de verre. 



» Au fond du tube se trouve le corps à étudier. Au moyen d'un robinet 

 à trois voies, on laisse rentrer le gaz ammoniac, qui se liquéfie dans le fond 

 du tube refroidi à —80°, puis on ferme l'appareil par un trait de chalu- 

 meau. Dès que le verre est abandonné à la température ordinaire, des 

 stries rouges descendent du soufre et vont gagner le fond du tube, où la 

 réaction se produit. 



» L'iode en solution ammoniacale brune est décoloré par le sulfammo- 

 nium en excès et, après le départ du gaz ammoniac, il reste une masse 

 visqueuse qui ne tarde pas à cristalliser et qui présente les réactions d'une 

 combinaison ammoniacale d'iodure de soufre. 



» Le sélénium fondu ne réagit pas sur la solution ammoniacale de sulf- 

 ammoniiMu. Le calcium ammonium en excès fournil avec le sulfammonium 



