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 un produit blanc, insoluble dans l'ammoniac liquéfié, qui est un sulfure de 

 calcium. Lorsque le sulfammonium est en excès, le produit blanc se trans- 

 forme en beaux cristaux rouges; il se forme, dans ce cas, un persulfure de 

 calcium susceptible de se combiner à un excès d'ammoniac. 



» A la température ordinaire, le mercure donne avec le sulfammonium 

 un composé cristallisé qui, par dissociation, abandonne du sulfure noir de 

 mercure. 



» L'oxyde de calcium anhydre produit avec le sulfammonium des 

 cristaux rouges et un corps solide très facilement dissociable. L'oxyde de 

 zinc produit des cristaux jaune orangé, déliquescents. 



» Les chlorure et bromure de sodium ne sont pas attaqués à froid par le 

 sulfammonium, mais le chlorure de manganèse anhydre donne un composé 

 jaune cristallin. Le chlorure de plomb fournit de petits cristaux jaunes 

 qui se décomposent eu noircissant en présence de l'air à la pression atmo- 

 sphérique. Le bichlorure de mercure donne de même un composé de cou- 

 leur foncée, insoluble dans l'ammoniac, dissociable en présence de l'air, 

 avec dépôt de sulfure de mercure. 



» Analyse. — De l'ensemble de ces expériences, il ressort nettement 

 qu'il existe une combinaison de soufre et d'ammoniac, de forme (AzPP)"S. 



M A des températures comprises entre o° et -1-20°, la teneur en soufre du 

 liquide pourpre semble indiquer qu'il répond à la formule (AzIP)-S,2AzH'. 



» Au contraire, à la température de —23", le liquide serait (AzH")- S, 

 AzH\ 



» Mais nous sommes en présence d'un composé facilement dissociable 

 qui, de plus, possède la propriété de s'unir à un nombre de molécules 

 d'ammoniac variable avec la température, de telle sorte que, n'ayant pas 

 isolé ces différentes combinaisons à l'état solide, nous ne pouvons, dans 

 ce premier Travail, qu'en indiquer l'existence sans en fixer la formule 

 d'une façon définitive. Nous poursuivons cette étude. 



