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 représentée par la formule suivante à deux coefficients : 



Q = 0,54453 / + 0,0005670 ;-. 



» Elle convient bien pour les trois premières déterminations ('), et 

 même pour la dernière, car elle donne o,5366 pour la température 

 de — 6°, g qui est la movenne entre + 9° et — 22°, 8, alors que j'ai trouvé 

 directement o,5 365. La surfusion ne modifie donc pas la loi de variation 

 de la chaleur spécifique du glycol. 



)i Cette formule permet de calculer : 



La chaleur spécifique à 197° point d'ébuUition 0,7681 



» à — 1 1°, 5 point de fusion o,53i5 



» III. Chaleur de fusion. — Pour cette mesure, le glycol a été enfermé 

 dans une bouteille en verre très mince qui en contenait de aS^"^ à 3oS' 

 et qui pesait, vide, moins de 5^'". Elle était munie d'un bouchon et d'un 

 thermomètre au 10". Le tout entrait à frottement doux dans un tube à 

 essai très mince avant le même axe, et l'ensemble était immergé soit 

 dans du chlorure de méthyle soit dans un mélange d'azotate d'ammo- 

 niaque et d'eau glacée. Ces bains se maintenaient longtemps à tempéra- 

 tures constantes (— 21,6 à — 22,4 et — i5° à — 16"), grâce à l'emploi 

 d'éprouvettes à vide de Crookes, non argentées, qui permettent en outre 

 de suivre les phénomènes et de lire le thermomètre. On laissait la glace de 

 glycol dans ces bassinspendant plusieurs heures, et, après lecture du ther- 

 momètre, on transportait rapidement la bouteille dans l'eau du calori- 

 mètre. 



» J'ai fait ainsi trois expériences : 



Température 



initiale 

 du glycol solide. finale. Résultat, 



o o 



—22,40 -1-8,01 2,634 



—21,75 -h6,57 2,812 



— 1 5 , o5 -1-7 , 1 5 ■?. . 606 



La moyenne des trois nombres serait 2,683, rapportée au poids molécu- 

 laire 62. La moyenne des deux extrêmes est 2,62. 



(') On remarquera que le premier coefficient est le même que celui de la formule 

 de Regnauit pour l'alroo! éthylique (o, 54755). Ces deux corps ont donc très sensible- 

 ment la même chaleur spécifique de 0° à 1°. 



