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molybdique par une calcination avec de l'acide azotique, le bioxyde de 

 molybdène au moyen d'une solution titrée de permanganate de potassium 

 et les formules suivantes peuvent représenter leur composition : 



I. — Sel en lamelles hexagonales : SAzH^, MoO^SOS 7MoO'+ SH^O. 



Trouvé. 



5AzH» 5,78 5,6 5,8 » 



MoO'' 8,83 8,8 8,5 8,9 



SO' 5,52 5,6 6,1 » 



7M0O' 70,56 71,2 69,6 71,4 



H-0 9,3i » » » 



100,00 » » » 



II, - Sel prismatique : 3AzH', MoQ^SO», 7MoO'+ loH^O. 



Trouvé. 

 Calculé. - 



3AzH' 3,52 3,8 3,6 



MoO- 8,83 8,9 9,3 . 8,5 



SO^ 5,52 6,1 5,9 6,8 



7M0O' 70,55 71,5 70,3 » 



H'0 1 1 ,57 » » » 



» Par une préparation analogue, on peut obtenir un sel de potassium 

 cristallisé et peu soluble dans les sels de potassium; si l'on neutralise par 

 de la soude, le sel obtenu est extrêmement soluble et ne se sépare pas de 

 la dissolution. Une partie de l'ampioniaque peut être déplacée à froid par 

 la potasse concentrée et il se dépose également un sel cristallisé renfermant 

 à la fois les deux alcalis. 



>i Les composés dont je viens de parler ne sont pas les seuls pouvant se 

 former dans ces conditions. 



» Si, en effet, on prolonge la réduction par l'alcool à 100°, on obtient alors des dis- 

 solutions décomposables à froid et immédiatement par l'ammoniaque. A froid, la ré- 

 duction est moins avancée, car, si l'on abandonne dans l'air sec la solution sulfu- 

 rique après réduction par l'alcool, cette réduction se continue lentement et il se dépose 

 de fines aiguilles noires ayant pour formule 



7MoO',2MoOS7SO'+ Aq. 



Cette formule montre nettement un état de réduction plus avancé; mais il est difficile 

 de débarrasser complètement les cristaux de l'acide sulfurique qui les imprègne, de 

 sorte que la formule contient certainement trop d'acide sulfurique. Ce composé con- 



