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stitue un véritable acide complexe, car, neutralisé par l'ammoniaque, il donne nais- 

 sance à de nouveaux sels bleus cristallisés dont je poursuis l'étude. 



» On voit donc, d'après ce qui précède, que, si l'acide molvbdique se 

 combine au bioxyde de molybdène pour donner le bleu de molybdène, il 

 peut également se combiner en même temps à l'acide sulfurique pour 

 donner des acides complexes de formules compliquées. 



» Dans ces composés l'acide sulfurique n'est pas précipité par les sels 

 de baryum et n'est par conséquent pas une impureté du sel; il ne précipite 

 que quand, par oxydation, la couleur bleue a disparu ('). 



» Il semble donc exister dans ces composés une combinaison du bioxyde 

 de molybdène et d'acide sulfurique ne présentant pas les caractères ordi- 

 naires de cet acide. D'ailleurs, dans l'étude de son sulfate de réduction 

 plus avancée, M. Bailhache a déjà reconnu un fait analogue et il a reconnu 

 également que le sulfate se dissout en bleu dans les molybdates alcalins, 

 probablement pour donner naissance au composé dont je viens de mon- 

 trer l'existence. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Un nouveau gfycol bi-primaire, le butanediol i .l\ ou 

 glycol létraméthylènique et sa diacétine. Note de M. l'abbé J. Hamonet, 

 présentée par M. Georges Lemoine. 



» La synthèse du glycol létraméthylènique (3* glycol bi-primaire) a pro- 

 voqué depuis longtemps les recherches de très habiles chimistes; cepen- 

 dant aucun d'eux, sauf M. Dekkers {Recueil des Travaux chimiques des 

 Pays-Bas, t. IX, p. 92 ; 1890), n'a cru pouvoir se flatter de l'avoir réalisée; 

 et même, au dire de plusieurs, le corps préparé par le chimiste hollandais 

 au moyen de l'acide azoteux et de la diamine létraméthylènique semble 

 d'une constitution fort douteuse. Les motifs sur lesquels se fonde cette 

 opinion ont été parfaitement exposés par M. L. Henry dans son beau 

 travail sur les nitriles alcools, p. 53 et suivantes {Mémoires publiés par 

 l'Académie royale de Belgique, t. LVII; 1898). 



» Mes études sur les dérivés bi-primaires du butane devaient tout natu- 

 rellement m'amener à reprendre cette intéressante question, qui m'avait 



(') L'acide sulfurique ne peut être entraîné dans ce composé à l'état d'éthylsulfate, 

 car les analyses portent sur des produits difTérents obtenus en précipitant plusieurs 

 fois par le chlorure d'ammonium les sels bleus dissous dans l'eau. 



