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quand le temps croît. La température ne semble pas avoir d'influence bien 

 notable. 



» En substituant au carbonate de cliaux le carbonate de strontium ou 

 de baryum on retrouve des résultats absolument analogues à ceux donnés 

 par le carbonate de chaux; il faut cependant remarquer que la vitesse de 

 la réaction est, toutes choses égales d'ailleurs, plus faible avec le carbonate 

 de baryum qu'avec le carbonate de calcium. 



» III. L'action négative de l'acide acétique sur le carbonate de chaux en 

 présence de l'alcool absolu est signalée dans le Traité de Pelouze etFrémy 

 (t. IV, p. i/i9);M. Carelle a aussi remarqué qu'en solution normale un 

 dixième de l'acide acétique n'agissait pas au bout de quelques heures. Nous 

 avons repris cette expérience et nous avons constaté que la neutralisation 

 se fait lentement, mais qu'elle se fait : 10'^'^ d'acide acétique normal, dilués 

 à 100" avec de l'alcool absolu et mis en présence d'un excès de carbonate 

 de chaux, se trouvent à demi neutralisés au bout de trois mois et demi. 

 Nous avons aussi étudié sur cet acide l'influence du degré alcoolique; on 

 amenait successivement 10'^'' d'acide acétique normal au volume de loo'^'^ 

 avec des alcools à 85°, 70°, 65°, 55°, etc. Les résultats observés ont été 

 les mêmes que ceux qui ont été obtenus avec l'acide sulfurique; la vitesse 

 de neutralisation décroît très régulièrement avec le temps. 



» Remarque. — L'action de l'acide sulfurique sur les carbonates nous a 

 conduit à l'étude d'un système renfermant le carbonate solide, le sulfate 

 solide et un mélange homogène d'eau, d'alcool et d'acide. Nous avons 

 repris l'étude de l'action de l'acide azotique en nous plaçant dans des con- 

 ditions analogues, c'est-à-dire en opérant en présence d'un excès d'azo- 

 tate. Dans ces conditions la neutralisation de l'acide est encore totale; 

 notons cependant que le sel de baryum demande un temps plus long que 

 le sel de strontium. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur quelques composes du cœsium. 

 Note de M. C. Chabrié, présentée par M. Moissan. 



« Le cœsium, qui est le premier des métaux découverts par l'analyse 

 spectrale (186 1) n'est pas celui d'entre eux qui a été le plus étudié. Il 

 est fort peu abondant; son poids atomique élevé et sa monovalence, qui 

 le font entrer pour une proportion considérable dans ses combinaisons, 



