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connus actuellement sont le fluosilicate ('), le fluophosphate et le fluoditliionate ('). 

 J'ai cherché à préparer le fluorure par double décomposition entre le fluorure 

 d'argent et le chlorure de cœsium ; puis par le fluorure de baryum et le sulfate 

 de cœsium, par l'action de l'acide fluorlijdrique sur l'hydrate et aussi sur le carbo- 

 nate de cœsium. Je décrirai seulement les opérations qui m'ont donné les meilleurs 

 résultats. 



» J'ai préparé du carbonate de cœsium pur. Sa solution a été évaporée à iSo" et le 

 résidu a été dissous par l'acide fluorhydrique pur dans une capsule de platine, l'acide 

 étant en léger excès. 



» La solution a été concentrée à l'ébullition ; puis, avant d'être saturée, elle a été 

 abandonnée dans le vide, d'abord en présence de l'acide sulfurique, et après en pré- 

 sence de la chaux vive. 



» J'ai obtenu de longues aiguilles hygrométriques qui sont formées de fluorhydrate 

 de fluorure de cœsium, sel dont la solution est nettement acide. L'analyse conduit à 

 la formule Cs FI, HFl ('). 



» Si l'on calcine ce composé au rouge vif, il se décompose, fond, disparaît en partie 

 par volatilité, et donne un résidu dont la solution est fortement alcaline. Si l'on arrête 

 la calcinalion un peu avant la fusion et surtout si l'on ajoute un peu de fluorhydrate 

 d'ammoniaque au produit, avant de le chauffer au petit rouge, le composé restant 

 possède la constitution du fluorure Cs FI et cristallise dans le système cubique. L'ana- 

 lyse conduit à la formule Cs FI (*). 



» Chromate neutre de cœsium. — J'ai préparé ce sel en belles aiguilles jaune clair 

 longues de plusieurs centimètres en traitant le chromate d'argent bien neutre en léger 

 excès par le chlorure de cœsium. Si le chromate d'argent retient un peu de bichromate, 

 le bichromate de cœsium formé, beaucoup moins soluble que le sel neutre, est séparé 

 facilement. 



» J'ai pris 75'", gS de chromate d'argent et 7s'', 00 de chlorure de cœsium, et j'ai mêlé 

 les solutions bouillantes de ces sels en agitant constamment. Après fillration et con- 

 centration, j'ai vu des cristaux se former. Ils ont été sèches sur la plaque poreuse. Ils 

 ne s'altèrent pas à 100°. L'analyse conduit à la formule CrO*Cs^ (^). 



» Biclironiale de cœsium. — J'ai obtenu ce bichromate en petits cristaux d'un 

 rouge clair éclatant, en dissolvant, dans une solution de chromate neutre, 0,26 pour 

 100 de son poids d'anhydride chromique. 



» J'ai pris 08'", 97/^7 de chromate neutre en solution et j'ai versé, en remuant, 

 06'', 2368 d'anhydride chromique préalablement dissous; puis, j'ai concentré, fait 

 cristalliser et séché à 100° les cristaux obtenus très stables et anhydres. L'analyse 

 conduit à la formule Cr^O'Cs'- («). 



{') Preis, Journ. prakt. Chem., t. CllI, p. /JiQ- 



(^) Weinland et Alfa, Chem. Centrait., t. II, p. 172; 1899. 



(^) Théorie pour 100 : Cs = 77, 12, FI := 22, 12. Trouvé : Cs = 76,84, FI = 22,56. 



(*) Théorie pour 100 : Cs := 87 ,5i. Trouvé : Cs = 87 ,55. 



(^) Théorie pour 100 : Cs 1= 69,55, Cr r= 18,62. Trouvé : Cs = 69,99, Cr — _ 18,69. 



(*) Théorie pour 100 : Cs = 55, 09, Cr =r 21 ,61. Trouvé : Cs = 54,83, Cr =r 22,08. 



