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» L'examen des sections polies de ces différents échantillons explique très bien ces 

 divergences de chiffres. Les cristaux sont, en effet, cimentés par un produit paraissant 

 plus blanc sous le microscope et vraisemblablement formé par un eutectique des deux 

 siiiciures. 



» Ce produit est aussi inattaquable que les cristaux par les différents réactifs; la 

 séparation de ces derniers à l'état de pureté est rendue très difficile par ce fait. 



» Nous avons pu, cependant, obtenir le composé Si Fe sensiblement pur, en épuisant 

 par des traitements alternés aux acides et aux alcalis un produit industriel pulvérisé 

 renfermant 35 pour loo de silicium. Le résidu cristallin non magnétique renferme des 

 cristaux assez bien formés, d'aspect tétraédrique. La densité de cette substance et son 

 analyse nous permettent de l'identifier complètement avec le siliciure SiFe. 



» Le carbone que l'on trouve en quantités variables, mais assez faibles, dans 

 ces produits de l'électrométallurgie, est presque toujours entièrement sous la forme 

 graphite. Cependant on rencontre parfois dans le résidu de leur attaque par le 

 chlore, outre le graphite, une petite quantité de carbone amorphe, qui se détruit par 

 l'action prolongée de l'acide azotique concentré. Nous n'avons pas constaté dans nos 

 résultats analytiques les relations numériques indiquées par M. Jouve, mais nous 

 avons remarqué que la présence du carbone amorphe en quantité appréciable coexiste 

 presque toujours avec celle du manganèse. En outre, les ferrosiliciums industriels 

 renferment souvent, outre le fer et le silicium, du calcium, du soufre et du phosphore, 

 qui peuvent aussi influer sur la teneur en carbone combiné. Nous ajouterons que, 

 dans les conditions où la réaction du chlore sur les ferrosiliciums se produit, la tem- 

 pérature est suffisamment élevée pour que le siliciure de carbone soit détruit égale- 

 ment et abandonne un squelette de carbone amorphe. Toutes ces raisons nous parais- 

 sent rendre un peu hypothétique le remplacement moléculaire du silicium par le 

 carbone, dans les siiiciures de fer définis extraits de ces produits complexes. 



» Les échantillons industriels que nous avons examinés ne renfermaient que 33 pour 

 100 de silicium combiné au fer; cependant M. de Chalmot avait indiqué comme limite 

 de siliciuration du fer la teneur de 5o pour loo, teneur qui correspond à un siliciure 

 de formule Si'Fe, qu'il préparait en fondant des poids égaux de fer et de silicium. 

 En présence de ces résultats, en apparence contradictoires, nous avons pensé qu'il 

 était nécessaire de reprendre ces recherches et d"isoler, s'il était possible, le siliciure 

 Si^Fe. 



» Nous avons d'abord chauffé au four électrique un poids déterminé de fer avec 

 un grand excès de siliciure de cuivre; dans ces conditions nous n'avons obtenu 

 que le composé SiFe. Celte expérience négative en vue de la préparation de Si^Fe 

 nous a permis de montrer que la limite de siliciuration du fer était bien 33 pour loo 

 lorsque ce métal se trouvait en présence d'une autre substance capable également de 

 se combiner au silicium. Afin de détruire cette sorte d'équilibre, nous avons ajouté, au 

 mélange de siliciure de cuivre et de fer, du silicium libre, afin d'obtenir en quelque 

 sorte la combinaison du fer et du silicium au sein du siliciure de cuivre fondu jouant 

 seulement le rôle de dissolvant. Bien que nous ayons isolé dans ce cas des produits 

 plus riches en silicium combiné, la réaction paraît se limiter par la volatilisation même 

 du silicium. 



» Nous avons toutefois réussi à préparer le siliciure Si'Fe en chauffant au four 



