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tout ce temps, il se dégage un peu d'Iiydrogène. Après refroidissement, on reprend la 

 masse par l'eau acidulée d'une quantité d'acide sulfuri(|ue telle que la solution obleuue 

 reste nettement alcaline. On achève la saturation par un coui-ant d'acide carbonique 

 et l'on décante le mélange d'alcool qui vient surnager, sous forme d'un liquide hui- 

 leux. 



» La solution aqueuse est lavée plusieurs fois avec de l'éther, et l'on constate qu'elle 

 renferme seulement 2S"' d'un acide huileux bouillant à 2 1 8''-220° : c'est de l'acide 

 œnanlhjlique. 



» La couche huileuse est desséchée sur le carbonate de potasse et distillée sous 

 pression réduite. Il passe d'abord de l'alcool caprylique inaltéré, puis les alcools dica- 

 prylique et tricaprylique, que l'on sépare par distillation fractionnée. On obtient ainsi 

 SoS"' d'alcool dicaprylique, distillant entre 172° et 175° sous 17""™ de pression, et 326'' 

 d'alcool tricaprylique impur distillant entre 235° et 2/40° sous la même pression. 



» L'alcool dicaprylique peut être obtenu à l'état de pureté en le rectifiant de nou- 

 veau plusieurs fois. 11 répond à la formule C'^H'*0 (G: trouvé 79,32, calculé 79,33; 

 H ; trouvé i4jI9> calculé i4,o6). Il n'en est pas de même de l'alcool tricaprylique, qui 

 se trouve toujours mélangé d'un composé neutre, non alcoolique, ayant à peu près le 

 même point d'ébullition que lui. Pour l'en séparer, on emploie la méthode indiquée 

 par M. Haller (') pour l'extraction des alcools que renferment les huiles essentielles ; on 

 chauffe le mélange à 200" avec un excès d'anhydride phtalique qui transforme l'alcool 

 tricaprylique en éther phtalique acide. On extrait ce dernier par une dissolution 

 froide de carbonate de soude, qu'on lave ensuite plusieurs fois avec de l'éther pour 

 lui enlever complètement le composé non alcoolique. En acidulant ensuite la liqueur, 

 on obtient l'éther acide que l'on saponifie par la potasse alcoolique. On lave enfin 

 Yalcool triœnanthy liqiie , on le dessèche sur le carbonate de potasse et on le rectifie. 

 Il n'est pas encore tout à fait pur, car on trouve à l'analyse 81,80 pour 100 de car- 

 bone et 1/4 pour 100 d'hydrogène, alors que la formule C^'H^'O exige C8i,36, H i4,i3. 



» C'est un liquide incolore, huileux, bouillant de 227° à 23o° sous 12""" de pression. 

 Son éther acétique bout à 224''-227° sous 10™"^ de pression. 



» L'alcool dicaprylique est un liquide incolore, huileux, d'odeur très 

 faible rappelant un peu celle du suif, ne se solidifiant pas à — 20°, bouil- 

 lant à 173° sous 17™" de pression. Sa densité à 0° est 0,8473 et à i5° 

 0,8387. 



» Nous avons vu plus haut que, pendant la réaction de l'alcool ca- 

 prylique sur son dérivé sodé, il se dégage un peu d'hydrogène et d'eau. 

 Celle-ci provient de l'action de la soude sur les alcools qui se transforment 

 partiellement en alcools sodés avec élimination d'eau. Quant à l'hydrogène, 

 il prend naissance vraisemblablement dans l'oxydation secondaire de 

 l'alcool caprylique, qui produit la petite quantité d'acide œnanthylique 

 observée. 



{') Haller, Comptes rendus, t. CVIII, p. i3o8, et t. GXXII, p. 865. 



