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» Le premier de ces résultats (i4^*',6o) peut servira calculer avec une 

 approximation suffisante la tension de vapeur à ioo°. On trouve ainsi 

 i3"'-",34. 



» On sait d'ailleurs, depuis longtemps, que le glycol est un peu volatil à 

 la température du bain-marie; la tension de i3™™,34 est en effet sensible- 

 ment celle de l'eau à -+- i6°. 



M Au contraire, à la température ordinaire, le glycol pur n'a qu'une 

 tension de vapeur insensible. Le calcul, beaucoup moins rigoureux dans ce 

 cas, donnerait seulement quelques centièmes de millimètres (o™™,o26 

 à + lo"). C'est à peu près la tension de vapeur du mercure. Le glycol 

 n'émet donc pas de vapeurs à froid, du moins d'une manière appréciable. 



M IL Uydralalion du glycol. — Mais lorsqu'on l'expose pendant quelque 

 temps à l'action de l'air atmosphérique, un autre phénomène intervient. 

 Le glycol est extrêmement hygroscoj)ique. Il absorbe l'humidité de l'air 

 comme le fêtait l'acide sulfuiique ou l'alcool absolu. C'est sans doule à 

 celte propriété, que je n'ai trouvée signalée nulle part, que sont dues les 

 quelques divergenc es (pie l'on remarque au sujet du glycol, notamment la 

 densité un peu trop faible (i,ii5o à o°, au lieu de 1,129';) <lon'iée par 

 Wurtz, et aussi ce fait que ce savant n'avail pu arriver à le solidifier. 



» Quelques grammes du glycol pur, abandonnés à l'air pendant quelques 

 jours, ont pris 3o pour 100 de leur poids d'eau après une semaine, et en 

 tout 60 pour 100 après deux semaines; ce dernier nombre correspond 

 à 2H-O et paraît être la limite. 



» D'ailleurs la chaleur de dissolution du glycol est positive (-H i^^^ôS, 

 ou + i^^^yo d'après M. Longuiniiie). 



» Pour vérifier qu'il se formait au moins un hydrure et rechercher si sa 

 composition correspond à 211^0, j'ai dissous dans un grand excès d'eau 

 des mélanges faits à l'avance de glycol et d'eau, et j'ai obtenu les chaleurs 

 de dissolution suivantes : 



C. R., 1901, I" Semestre. (T. CXXXII, N- 11) 89 



