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» Jusqu'à 2H-O, c'est la formule empirique suivante qui représente le 

 phénomène 



Q := 1,675 — o,26o«. 



» Au delà de 2H^0, il faut prendre la formule ( ' ) 



Q = 1,202 — 0,147 (" ~ ^^• 



» Tout se passe donc bien comme si, à partir de 2H^0, on avait affaire 

 à une dissolution d'un hydrate à 2H^O dans l'eau en excès. 



» D'ailleurs, la courbe indique nettement un hydrate à ce point et peut 

 être même un autre hydrate à iH^O. 



» Enfin j'ai fait quelques mesures de densité pour les mélanges sui- 

 vants : 



Calculé Contraction 



sans en volume 



Trouvé. contraction pour 100. 



C»H«02+H''0 1,1107 ':0977 i.'7 



» 4-2H^0 ijOgSi 1.0783 1,53 



» -t-2,25H^O 1,0900 1,0746 i,4i 



» +2,5oH20 i,o853 1,0714 1,28 



M Le maximum de contraction correspond encore à 2H^O. 



» On peut donc admettre qu'il existe au moins un hydrate, de compo- 

 sition C^H'O^ 4- 2H^0. Sa chaleur de formation serait très faible, environ 

 o*^^',6o. M 



THERMOCHIMIE . — Dissociation el étude thermique du composé A 1" Cl" , 1 8 Az H' . 



Note de M. E. Baud. 



« Lorsqu'on dirige un courant de gaz ammoniac sur le chlorure d'alu- 

 minium dodécammoniacal refroidi à o", on n'observe aucune augmenta- 

 tion de poids. Il en est de même si l'on opère à la température de — io°,7. 

 Au contraire, si l'on refroidit à — 18° ou —20°, on obtient un corps de 

 composition APCl" 4- i6,43 AzH' ; en opérant à — 22" ou —23°, la com- 

 position devient APCl''-l-i7,7AzH'. Il se produit donc un nouveau corps, 

 ayant très probablement pour formule APCl", i8AzH% et déjà les faits 

 qui précèdent montrent que sa tension de dissociation est égale à la pres- 

 sion atmosphérique, entre —10° 7 et —18°. 



(') « est le nombre dé molécules d'eau primitivement mélangées avec C'H'O'; 

 1,675 et 1,202 sont les densités du gljcol pur et de l'hydrate à 2H^O. 



