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chaleur de fixation des douze premières molécules est déjà + 268*^"', 28 ; on a donc pour 

 le passage du corps à i2AzH' au composé à i8 : 



AI-Cl», i2AzH3sol. -+-6AzH'gaz=\PCl^ iSAzH^soI -f-iigC'i.ôa 



Soit -(- 8C"i,27 



pour un seul AzH'. 



» Ainsi le chlorure d'aluminium fixant deux premières molécules de AzH' donne 

 +4'*^"') '4 p3r molécule, tandis que les six dernières donnent seulement comme 

 moyenne +8'^''', 27. 



» Ces deux nombres sont, le premier le plus élevé, le second le plus faible de tous 

 ceux qui ont été publiés jusqu'ici pour les chlorures ammoniacaux. 



» II. Dissociation. — • J'ai supprimé complètement, dans l'appareil qui m'a servi à 

 la mesure des tensions, l'emploi des robinets. 



» Quelques grammes du composé APCI', i2AzH' étaient placés dans un tube 

 en U. A lune des branches de celui-ci était soudé à la lampe un tube recourbé des- 

 tiné à servir de manomètre. Par l'autre branche on faisait arriver l'ammoniac, le 

 tube en U plongeant dans du chlorure de métlijle, pour préparer le corps à iSAzIP. 



» Celui-ci formé, on obturait le tube manométrique avec du mercure, et l'on fer- 

 mail à la lampe l'autre branche du tube en U. 



» 11 ne restait plus qu'à maintenir la matière à une température constante, pendant 

 un temps suffisamment long (quelquefois plusieurs jours), pour mesurer la tension 

 correspondant à l'état d'équilibre. 



» J'ai déterminé les tensions de dissociation à 0°, à — 10°, 7 (mélange de glace et 

 de chlorure de potassium ), à — 22°, 3 (chlorure de mélhvle) ei enfin à — 37° (ammo- 

 niac liquide). Dans ces deux dernières expériences, le liquide réfrigérant était placé 

 dans une éprouvette à double enveloppe à vide de Crookes. 



» Voici les valeurs obtenues : 



t. T. 



o 

 G 278 



— 10,7 262,3 



— 22,3 260,7 



—87 236 



» Dans la dernière colonne j'ai inscrit les tensions calculées d'après la formule de 

 Clapejron, en prenant pour bases Q =-(- 8''''', 27 e.1 p a 0° = 1790"'". 



» Si l'on construit la courbe des tensions ou bien si l'on calcule T au moyen de la 

 formule de Glapeyron et en prenant toujours pour bases Q = 8'^''', 27 et/? ^ 1790™™ on 

 trouve que la tension devient égale à 760""" à la température de — i4°i6, soit 2 58°, 4 abs. 

 ce qui donne pour la variation d'entropie 



Q ^8270 



ce qui est bien la moyenne fournie par les chlorures ammoniacaux. » 



