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 libre à trois températures dilférentes, il faudrait admettre que -^ — (C capa- 

 cité calorifique du mélange, sans action chimique) change de signe à une 

 certaine température. Je poserai comme postulat que cela est impossible. 



.» Premier cas. — -^ toujours positif. Pour une composition définie par 



a, m, il V a équilibre à G, ; alors -— = o. 



» A T<[t,, avec la même comj)osition, le premier système doit se 



former : -y- est négatif, -^ est aussi négatif; le premier système se forme 



avec déiïasement de chaleur. 



» A F|, la a'^"* molécule du corps A disparaît, et un équivalent du 

 deuxième système se forme en absorbant une quantité de chaleur 



» A T > G , , on a 



^ ont 



dS r -■' 



dm 



5, Jç àin T 



» Puisque -yr; est toujours positif, dans le mélange a, m, la a'''™^ molé- 

 cule du corps A ayant disparu, ne se reformera jamais, quelle que soit 

 l'élévation de température. Avec les mêmes inégalités et le même raison- 

 nement que dans ma Note du lo décembre dernier, on est amené à con- 



dure que -y- ne peut être négatif (cette «"■■"* molécule représente la 



molécule considérée dans cette Note du lo décembre). 



» Second cas. — La conclusion précédente est encore valable quand 



-^ positif change de signe à une température T^-<p,, le raisonnement 



étant indépendant de cette température T_j.. 



» Dans ce cas, le mélange a, m peut encore être en équilibre chimique 



à G2<C T^; mais -r— y est négatif; donc, à une température T,., comprise 



entre C, et G,, -r— a changé de signe et, par suite, y- est différent de zéro. 



» II. Le même raisonnement peut être appliqué au déplacement de 

 l'équilibre, sous volume constant, par élévation de la température. 



» Tll. Si l'on admet que le mélange gazeux obéit aux lois de Mariotte 

 et de Gay-Ijussac, et si l'on admet encore le postulat accepté plus haut, 



