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» Si l'on fait réagir l'hydrogène sur le sulfure seul, hors de la présence 

 de l'arsenic, on n'arrive plus au même résultat ; la pression influe sur la 

 valeur de R. 



» Plus la pression esl faible, plus la valeur de ce rapport est élevée et s'éloigne 

 du nombre qu'on obtient en opérant en présence d' un excès d' arsenic . — Ainsi, 

 tandis qu'avec des tubes où le gaz hydrogène est introduit à la tempéra- 

 ture ordinaire, sous une pression voisine de la pression atmosphérique, on 

 trouve à 6io° un nombre voisin de 93,07, on a dans les mêmes conditions 

 de température, pour une pression moitié moindre de l'hydrogène intro- 

 duit, R = 95,20 et pour une pression voisine de 190°"", R = 96,08 (R est 

 ici exprimé en centièmes). 



» Pourvu qu'à la température de l'expérience le réaigar ne soit pas 

 complètement vaporisé, la valeur de R est indépendante de la masse de ce 

 corps. 



» Dans l'action de l'hydrogène sulfuré sur l'arsenic, c'est un phénomène 

 inverse qu'on observe. Les résultats suivants montrent que /o/as la pression 

 du gaz esl faible, plus la valeur de R est faible. 



» La température des expériences est toujours égale à 610" : 



Valeurs 



M Ces résultats sont d'accord qualitativement avec la théorie thermo- 

 dynamique de la dissociation. 



» Si l'on admet que l'on a la réaction 



As-S-[2 vol.]-H2H='[4 vol.] = 2H-S[4 vol.] + As-[i vol.], 



Y' ""^""T^ 3 4 



les différents corps qui entrent dans cette réaction étant affectés des 

 indices i, 2, 3, 4. placés au-dessous de chacun d'eux, on peut écrire entre 

 les pressions P,, P^, P3, P^ des différents gaz ou vapeurs la relation 



pS pi 



(0 ff^ = F(T)- 



* 3 4 



