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lion d'une molécule d'ovalate de baryum. Le sel normal peut d'ailleurs servir de 

 point de départ dans la préparation du sel anormal; il suffit, en efl'et, d'ajouter à sa 

 solution cliaude et concentrée de l'acide oxalique et du chlorure de baryum en 

 proportions convenables. 



1) 6" Osmylo.ralate de slro/Uiuni : OsO^(C^O'')-Sr, l\li'-0. — L'osmyloxalate de 

 strontium peut se préparer en agitant des cristaux d'osmyloxalate d'argent avec une 

 solution chaude de chlorure de strontium. Le liquide obtenu après séparation du 

 chlorure d'argent est très instable; pour éviter sa décomposition il faut, par un re- 

 froidissement brusque, provoquer le dépôt du sel, recueillir aussitôt les cristaux et 

 les dessécher rapidement. Ces cristaux forment une poudre jaune grisâtre ayant la 

 composition indiquée ci-dessus. D'autres essais tentés à partir des osmyloxalales 

 alcalins ont seulement fourni des mélanges d'osmyloxalate et d'oxalate de strontium. 



» 7° Osmyloxalate de calciiiJti : OsO^(C^O*)-Ca, ■2H-O. — En opérant avec le 

 calcium, comme il a été dit pour le strontium, j'ai obtenu une poudre cristalline 

 jaune verdâtre contenant manifestement l'osmjloxalate de calcium, mais aussi un peu 

 d'oxalate de calcium. Bien que les conditions de l'expérience eussent été plusieurs fois 

 variées, cette impureté n'a pu être éliminée. L'eau mère qui donne naissance à l'os- 

 myloxalate est extrêmement instable et répand une forte odeur de peroxyde, indice 

 d'une décomposition partielle. 



» 11 n'a pas été possible d'obtenir avec le strontium et le calcium des composés ana- 

 logues à l'osmyloxalate anormal de baryum. 



» Diverses réactions encore à l'étude nous donneront probablement 

 d'autres dérivés de l'acide osmyloxalique; il semble donc que les osmyl- 

 oxalales constituent l'une des séries les mieux caractérisées de l'osmium. » 



CHIMIE. — Sur les propriétés réductrices du magnésium et de l'aluminium,. 



Noie de M. A. Duboin. 



rt Action sur l'eau. — On sait que le magnésium et l'aluminium réduisent 

 presque tous les oxydes, et par conséquent un très grand nombre de ceux 

 dont le métal, en se combinant avec l'oxygène, dégage plus de chaleur que 

 l'hydrogène pour former l'eau. Il est donc à présumer que ces deux mé- 

 taux doivent pouvoir agir énergiquement sur l'eau. 



» Je signale simplement les deux expériences suivantes, qui sont très 

 brillantes : 



» 1° On mouille de la limaille de magnésium avec de l'eau, on la place dans un tel 

 ou sur une plaque poreuse; on recouvre de magnésium sec, qu'on allume : aussitôt que 

 la combustion arrive au contact de la partie mouillée, on a une grande flamme, extrê- 

 mement brillante, et la magnésie qui reste se présente sous forme do longs filaments. 



