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 cette dernière base. L'hydrocinchonine est donc détruite en grande partie, même à 

 froid, pendant l'oxydation de la cinchonine. 



» Nous avons cherché à connaître la cinclionine et ses sels à un meilleur état de 

 pureté. 



» Ayant transformé en sulfate neutre un poids considérable du même sulfate 

 basique de cinchonine initial, nous avons fait cristalliser le sel neutre dans l'eau, nous 

 l'avons essoré, puis lavé à la trompe avec un peu d'eau; nous l'avons ensuite, après 

 dessiccation, fait cristalliser dans l'alcool à gS centièmes, en troublant la cristallisation ; 

 les cristaux ont été essorés, lavés à l'alcool, puis essorés de nouveau. Après avoir 

 répété cinq fois encore le même traitement, nous avons transformé le sulfate neutre 

 en sulfate basique, lequel a été soumis à deux cristallisations dans l'eau. 



» Le sel purifié ayant été chauffé avec l'acide sulfurique dans les conditions rappe- 

 lées ci-dessus, looS'' ont fourni 2S'',o5 d'iiydrocinchonine. Ce chiffre correspond à 

 2,5o parties de sulfate d'hydrocinchonine à aH^O dans loo parties de sel purifié. En 

 tenant compte des pertes inévitables, nous évaluons à 3 pour loo au moins la teneur 

 réelle, 



» D'après cela, on exprime par à peu près l'efficacité du procédé de 

 purification en disant qu'à chaque cristallisation du sel neutre dans 

 l'alcool, la liqueur alcoolique a éliminé un quart du sel d'hydrocinchonine 

 existant dans le produit. 



1) Nous avons alors purifié de la même façon le même sel primitif, mais 

 en portant à lo le nombre des cristallisations du sulfate neutre dans 

 l'alcool. En appliquant la même règle de décroissance au calcul de la 

 teneur en hydrocinchonine du sulfate de cinchonine aussi péniblement 

 purifié, on trouve qu'il doit renfermer encore 0,93 pour 100, soit i pour 

 100 environ de sulfate d'hydrocinchonine. 



» Ce sulfate de cinchonine purifié, à 2 H*0, n'a pas la même solubilité que le sul- 

 fate de cinclionine ordinairement décrit. Il est soluble (i partie) dans 72,1 parties 

 d'eau à 12°, dans 60,2 parties à 36°, 5 et dans 12,9 parties à ioi°. Le sel initial, 

 contenant environ | de sulfate d'hydrocinchonine, est soluble (i partie) dans 

 64,1 parties d'eau à la", dans 55, o parties à 36", 5 et dans 11, 3 parties à 101°. Les 

 difl'érences s'expliquent par la solubilité propre au sulfate d'hydrocinchonine : celui- 

 ci est soluble (i partie) dans 37,6 parties d'eau à 12", dans 34,8 parties à 36°, 5 et 

 dans lo, 7 parties à ioi°. On indique d'ordinaire que le sulfate de cinchonine à 

 2H^0 se dissout ( I partie) dans 65, 5 parties d'eau à iS" (Hesse; Beilstei^," N a ndb. 

 d. org. Chemie, t. III, p. 83o, 1897); ce chiffre est très voisin de celui que fournit 

 notre produit initial, non purifié. 



» La température de fusion de la cinchonine étant élevée et la matière 

 altérable, la détermination du point de fusion donne des résultats variables, 



C. R., 1901. I" Semestre. (T. CXXMI, N° Va.) \0] 



