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lion des alcools. Mes recherches, sur de nouvelles réactions des dérivés 

 organométalliques, m'ont conduit moi-même à étudier la nature des déri- 

 vés magnésiens. Sur ma demande, M. Grignard a bien voulu publier les 

 résultats obtenus par lui à ce point de vue ('), et je puis indiquer aujour- 

 d'hui les conclusions auxquelles m'ont conduit mes travaux sur ce sujet. 



» Ainsi qu'on le verra, M. Grignard ne me semble pas avoir reconnu 

 la véritable nature des composés qui se forment lorsque l'on fait réagir les 

 iodures alcooliques saturés sur le magnésium, en présence d'éther anhy- 

 dre. Au cours de cette réaction, généralement fort vive, bien que s'amor- 

 çant d'une façon assez capricieuse, le magnésium entre en dissolution et l'on 

 obtient un liquide où se déposent lentement quelques flocons grisâtres. 

 La solution, parfaitement hmpide, mais éminemment altérable au contact 

 de l'air, ne peut être manipulée que dans une atmosphère d'hydrogène 

 pur et sec lorsqu'on se propose d'en faire l'étude analytique. Il est évident 

 qu'elle ne peut renfermer, outre le produit de la réaction, qu'un excès 

 d'éther et une trace d'iodure alcoolique non attaqué. Le composé formé 

 est donc facilement isolable. 



» Si l'on opère avec l'iodure d'éthyle, par exemple, et si, dans un ballon taré, on 

 cliaufTe à 45" pendant une heure une petite quantité de la solution éthérée, dans un 

 courant d'hydrogène sec, sous une pression de 15°"°, on obtient un résidu amorphe, 

 blanc, dont l'analyse conduit à la formule G'-H5MgI(C»H^)20. La composition de 

 ce produit est d'ailleurs constante, quelle que soit la durée du chauffage. Enfin, si l'on 

 opère à des températures croissantes, on constate que celle composition ne se modifie 

 pas sensiblement entre 45° et loo". Eutre ioo° et i25°, la molécule d'éther s'élimine 

 progressivement, mais on ne réussit à en chasser les dernières traces que par un 

 chauffage prolongé, à i3o'* et sous une pression d'hydrogène de i5""°. On arrive à des 

 résultats encore plus nets avec le bromure d'éthyle, car le produit obtenu, qui répond 

 à la formule G^H^Br Mg (C-H=^)20 ne perd complètement sa molécule d'éther que 

 par chauffage à i45°. 



» Ces résultats montrent donc que, lorsqu'on fait réagir un dérivé halo- 

 gène alcoolique sur le magnésium, en présence d'éther anhydre, on 

 obtient un dérivé éthéré, d'une stabilité remarquable et possédant la 

 composition RMgX(C-H = ) = 0. Dans ces conditions, l'éther n'est donc 

 pas un dissolvant banal : il entre lui-même en réaction et la stabilité du 

 produit obtenu montre qu'il est intimement uni au reste de la molécule. 

 Si d'ailleurs on cherche à remplacer l'éther par un autre dissolvant, on 



{') Comptes rendus, t. CXXXII, p. 558. 



