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)) Les résultats obtenus indiquent évidemment une action faible par rapport à celle 

 de la lipase, mais il importe de remarquer que, dans ces expériences, le métal est à 

 l'état de carbonate insoluble et n'a, par conséquent, que peu de points de contact 

 avec la butj'rine; la même raison explique le défaut de proportionnalité entre l'efiet 

 produit et la quantité de métal introduit dans la liqueur. 



>) Du reste, l'examen des témoins formés de sels métalliques seuls révèle une 

 cause d'erreur considérable qui vient diminuer les résultats obtenus à ioo°. Si l'on 

 neutralise exactement par le GO'Na^ une solution de chlorures d'aluminium ou de 

 fer, puis qu'on les porte à ioo°, on voit, au bout de peu de temps, la solution devenir 

 fortement alcaline. Je me suis assuré directement que la quantité de carbonate de 

 soude nécessaire pour obtenir la neutralité est bien supérieure à celle qu'exigerait la 

 double réaction, en sorte que le précipité est un véritable aluminate ou ferrate de 

 soude. A ioo°, celui-ci se décompose, donne de l'alumine ou de l'oxyde de fer et de la 

 soude qui vient masquer l'acide formé par le dédoublement de l'éther. 



» En opérant à 35°, les oxydes gardent pendant plusieurs jours leur propriété 

 dédoublante sans affaiblissement marqué, tandis qu'à loo" cette propriété se perd, 

 très rapidement pour l'alumine, moins rapidement pour l'oxyde de fer. Les oxydes 

 ont subi à loo" une sorte de coagulation, ce qui rapproche encore leur action de celle 

 de la lipase naturelle. 



» Si l'on maintient le fer ou l'alumine en dissolution au moyen d'un tartrate ou d'un 

 citrate, l'activité de la solution se trouve augmentée, mais les expériences ne doivent 

 être que de courte durée et surtout il importe de ne pas chauffera ioo°. Le citrate 

 double de fer et de potassium devient rapidement acide, tandis que le citrate neutre 

 de potassium maintenu à ioo° laisse dégager de l'alcali. 



» II faut donc étudier cette réaction en l'absence des acides organiques. 



» Les expériences précédentes ne permettent évidemment i)as d'af- 

 firmer que la lipase soit im sel de fer; voici cependant quelques considé- 

 rations qui concorderaient avec cette hypothèse: 



» 1° Le sérum renferme peu do fer (oK^oII d'après Bunge par litre); 

 or, si l'on précipite les globuUnes par des quantités ménagées de sulfate 

 d'ammoniaque, le fer et la lipase s'accumulent ensemble dans les pre- 

 mières portions. 



» 2° Si l'on agite du sérum avec de la poudre de zinc qui convertit les 

 sels ferriques en sels ferreux, le pouvoir lipasique diminue; il revient par 

 agitation du sérum avec l'air. 



)) 3° La disparition de la lipase pendant la dialyse, sa destruction par 

 les acides et sa régénération par les alcalis s'accorderaient avec l'hypothèse 

 de la lipase constituée par un sel ferrique à acide faible. Il faut toutefois 

 mentionner que l'addition de sel ferrique au sérum privé de lipase par dia- 

 lyse n'a pas suffi pour y ramener la propriété lipolytique. 



» 4° Bunge a signalé dans l'œuf un pigment ferrugineux, l'hématogène. 



