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rouge ou vers le bleu; ce déplacement est souvent nul, il diffère peu des 

 erreurs expérimentales ('). 



» La conclusion subsiste quel que soit le dissolvant : 



» d. La méthode du diamètre recliligne permet de caractériser des ma- 

 tières colorantes dont les coefficients d'absorption suivent la loi de Béer : 

 c'est le cas général. Ap|>liqtiée au sang, elle permet de caractériser la pre- 

 mière bande noire (la bande la moins réfrangible)avec une approximation 

 telle que les écarts dans la détermination du minimum de transparence 

 sont d'environ ^ de division du micromètre, c'est-à-dire le -^ de l'inter- 

 valle qui sépare dans le spectre les deux raies du sodium. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur la réaction des benzophénones amidées 

 subsliluées et des jamines aromatiques en milieu sulfurique. Note de 

 M. Paul Lemoult. 



« On sait que les benzophénones paraamidées substituées et les aminés 

 aromatiques secondaires ou tertiaires s'unissent molécule à molécule en 

 présence de certains composés halogènes, comme POCI', et que cette réac- 

 tion engendre des corps dérivés du triphénylméthane ou du diphényl- 

 naphlylmélhane. D'autre part, on peut, dans certains cas, remplacer le 

 POCI', agent de la réaction, par de l'acide sulfurique concentré; mais 

 tandis que dans les premiers cas la nature de lamine est assez indifférente, 

 pourvu iju'elle ait une place para libre (l'azote étant en i), les réactions 

 en milieu sulfurique sont étroitement liées à la nature de l'aminé et ne se 

 produisent qu'avec celles qui a|)partiennent au type diphénylamine; je me 

 suis proposé d'étudier les particularités de cette réaction. 



» On dissout, dans loos'' d'acide sulfurique pur, 3o3'' de tétramélhyldiparaamido- 

 lienzophénone, 176"' de diphénylamine et l'on chaulTe entre iSo" et j5o°; la solution 

 sulfurique prend la coloration acajou propre aux colorants du triphénylméthane, et 

 donne dans l'alcool une coloration violette; au bout de trois heures, la réaction est 

 terminée. On coule dans l'eau glacée; le colorant formé se précipite, la diphénylamine 

 a disparu et l'excès de benzophénone reste en dissolution. 



(') Les deux lois précédentes permettent de déterminer la formule d'un phénol; on 

 le transforme en indophénol à azote primaire ou tertiaire, il suffît d'observer sa 

 dissolution alcoolique; une quantité extrêmement faible du corps est nécessaire. 

 G. R., 1901, \" Semestre. _^(T. CXXXII, N" 14.) Il4 



