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 solutions étendues: AzO'Ag4- NaOH; puis on y a introduit très rapidement 

 la solution de H^O^. 



» Volume gazeux dégagé en 5 minutes: 31*"=. 



)) B. On a mélangé les solutions H- 0^ + NaOH, et l'on y a introduit 

 très rapidement Az O'Ag. Volume gazeux dégagé : 29'''', 7. 



» G. On a mélangé la solution H'-O" -f- AzO'Ag, et Tony a introduit très 

 rapidement NaOH. Volume dégagé : 29*^'=, 5. 



» La réaction, dans l'expérience C, se termine moins nettement que dans 

 les deux cas précédents, qui représentent le phénomène ordinaire. En 

 effet, dans l'expérience C le gaz dégagé s'élevait à 32*^*=, cinq minutes après 

 le moment de son ralentissement, et il continuait encore à se dégager, de 

 plus en plus lentement. 



» Quoi qu'il en soit, les chiffres de ces nouveaux essais et surtout ceux des 

 expériences A et B sont conformes à ceux de mes anciennes mesures; ils 

 indiquent également l'existence delà seconde phase, où la réaction s'arrête 

 momentanément vers le terme qui répondrait uniquement au dégagement 

 de l'oxygène disponible de l'eau oxygénée. 



» Cependant il se produit ensuite, comme je l'ai dit, une troisième 

 phase, caractérisée par un dégagement d'oxygène beaucoup plus lent. 

 Quelle est l'origine de ce dernier oxygène? Préexiste-t-il dans la dis- 

 solution à l'état de sursaturation physique? Ou bien se forme-t-il par la 

 décomposition progressive d'un composé instable, tel qu'un peroxyde d'ar- 

 gent solide? 



» Pour résoudre la question, j'ai repris le contenu de chacun des trois 

 tubes, qui avaient donné lieu au premier dégagement d'oxygène opéré à 

 froid et mesuré plus haut, dès que ce dégagement m'a paru arrêté, et j'ai jeté 

 aussitôt ce contenu sur un filtre. J'ai ainsi séparé la liqueur du précipité, 

 aussi rapidement que possible ; j'ai lessivé le filtre avec de petites quantités 

 d'eau froide. Le tout accompli en moins d'un quart d'heure, j'ai introduit 

 dans deux tubes séparés, d'une part la liqueur filtrée, d'autre part le filtre 

 avec son précipité bien lavé et égoutté, mais encore humide, plus une 

 certaine dose d'eau distillée, de façon à permettre de soumettre le tout à 

 l'éhullition ; puis encore, par un robinet ajusté à la fiole, j'y ai versé une 

 dose d'acide sulfurique étendu, en proportion double à peu près de celle 

 qui était nécessaire pour redissoudre l'oxyde d'argent. 



» Le volume total des liquides, mis en expérience, s'élevait vers 4o" 

 à 5o'^'=, suivant les cas. 



