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» En résnmé, les faits observés peuvent être interprétés de la manière 

 suivante : 



» L'eau oxygénée, en réagissant sur l'oxyde d'argent dans les condi- 

 tions décrites, formerait d'abord un bioxyde, Ag'^O^, extrêmement instable, 



Ag-0 + IPO-= Ag=0=+IPO, 



équation qui répond à la première phase du phénomène. 



» Ce bioxyde se décompose presque immédiatement, en donnant lieu à 

 deux réactions simultanées que l'on peut représenter comme il suit : 



» Une partie se résout directement en argent et oxygène, 



Ag='02 = Ag=+0=; 



conformément à ce qui arrive pour le triloxyde d'hydrogène, IPO% 

 dérivé de l'eau oxygénée dans la réaction du permanganate de potasse, 

 lequel perd d'un seul coup ses deux atomes d'oxygène disponibles. 



» Une partie du bioxyde d'argent se décompose d'une façon moins 

 complète, en régénérant à la fois de l'oxygène et du protoxyde d'argent, 

 lequel demeure combiné avec une autre fraction du bioxyde 



Ag=0=' = Ag2 + 0, 

 Ag'0- + Ag=0=:Ag^O'. 



» En définitive, l'équation suivante représente la somme des effets 

 constatés dans la seconde phase du phénomène 



3Ag=0 4-3H-0= = Ag'0'+Ag'-' + 0^ 



» Mais une transformation aussi régulière n'a pas lieu d'une manière 

 nécessaire et dans tous les cas, ainsi que je l'ai montré en 1897. Les phé- 

 nomènes en effet, si l'on n'y prend garde, sont susceptibles de se compli- 

 quer par la décomposition spontanée du sesquioxyde Ag^O' en oxygène 

 et protoxyde 



Ag'0^ = 2Ag=0 + 



décomposition que j'ai signalée tout d'abord et que diverses circonstances 

 accélèrent. 



M J'ai également rappelé que l'on observe dans les réactions brusquées, 

 ou accompagnées d'une élévation locale et subite de température, une 

 décomposition plus profonde, qui tend vers la réaction totale 



Ag- O'' = Ag^ -^ O^ 



