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M Un premier essai, fait en vue d'isoler le sel de sodium de l'acide nitro- 

 acétique qui se forme, d'après Rojbe (Journ. f.prakt. Chem., t. V, p. 428), 

 comme produit intermédiaire dans la prépfiration rlu nitromélhane pour 

 l'éthérifier ensuite, n'a pas conduit au résultat attendu. Mais j'ai réussi à 

 obtenir du nitro-acétate d'éthyle en petite quantité, en partant du nitro- 

 malonate d'éthyle. 



» M. Franchimont avait déjà constaté {Recueil des Travaux des Pays-Bas, 

 l. VIII, p. 285) que l'éther nilrométhvlmalonique perd avec la plus 

 grande facilité une molécule d'acide carbonique pour donner l'éther nitro- 

 propionique. On pouvait supposer que dans certaines conditions le nitro- 

 malonate doit se conduire de même et fournir de l'acide carbonique et du 

 nitroacétate d'éthyle 



/CO^ C- H' 



chC ;,^,^,„, + Hn:) = CH^'-coH:=H^ + co^ + cMi«o. 



AzO- AzO^ 



» Le nitromalonate d'éthyle a été préparé par M. Franchimont {loc. 

 cit.) en traitant l'éther malonique par son acide nitrique réel. J'ai trouvé 

 qu'il n'est pas nécessaire d'avoir recours à ce réactif (l'acide nitrique 

 fumant ordinaire convenant tout aussi bien) et que, pour avoir le nitroma- 

 lonate parfaitement pur, il est bon de passer par l'intermédiaire de son sel 

 de potassium. 



» On verse lenlement So?'' de malonate d'éthyle dans i5oS'' d'acide nitrique fumant 

 maintenu vers 20° à 3o° C, et, quand tout est ajouté, on laisse reposer environ une 

 heure en refroidissant lorsque la température tend à dépasser ces limites. Le produit 

 est ensuite versé dans l'eau, l'huile qui se sépare rassemblée à l'éther, sa solution 

 éthérée lavée à l'eau, puis l'éther chassé au bain-marie. Le résidu est étendu de plu- 

 sieurs fois son volume d'alcool et est transformé en sel de potassium, en v projetant 

 du carbonate de potassium pulvérisé. La masse prend une teinte jaune citron et s'épais- 

 sit ; quand la décomposition est terminée, on essore les cristau.v et on les purifie par 

 recristallisation dans l'alcool bouillant. 



M Le sel de potassium du nitromalonate d'éthyle C H'" AzO" K. forme de ma- 

 gnifiques cristaux jaune citron solubles dans l'eau, peu solubles dans 

 l'alcool froid, assez solubles à chaud. Chauffés sur la lame de platine, ces 

 cristaux commencent par fondre, puis déflagrent avec une extrême vio- 

 lence. 



» Le sel de sodium se prépare de la même manière, en saturant le nitro- 

 malonate d'éthyle par du carbonate de sodium. Il cristallise dans l'alcool 



