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CHIMIE ORGANIQUE. — Nouvelle réaction de la saccharine {sulfimide 

 benzoïque). Note de M. Alex. Leys, présentée par M. H. Moissan. 



« Prenons des solutions très étendues de sels de cuivre dont l'élément 

 électronégatif est un acide minéral, le sulfate ou le clilorure par exemple, 

 et ajontons-y une faible proportion d'eau oxygénée; l'application de la 

 chaleur à un pareil milieu ne semble pas l'influencer et il garde sa teinte 

 primitive. Mais si avant le chauffage on laisse tomber dans le mélange une 

 petite quantité d'un corps organique en solution aqueuse, en poursuivant 

 l'opération il se produit, dans certains cas, un phénomène très caractéris- 

 tique. En effet, les substances présentant dans leur structure une chaîne 

 fermée à liaisons éthvléniques, et celles-là seules donnent, dans ces condi- 

 tions, une coloration brune excessivement intense avec formation d'un 

 précipité de même couleur. Ce précipité renferme une très faible propor- 

 tion de cuivre. 



» Pour répéter celle expérience, on additionnera lo'^'^ d'une solution à peine colorée 

 de sulfate de cui\Te de 2 à 3 gouttes d'eau oxygénée à 10 volumes et de i" de solution 

 du corps organique et l'on chauffera. En opérant ainsi, nous avons obtenu la colora- 

 lion brune avec le benzène, le pyrrol, le tiophène, le furfurol, l'anlipyrine, les acides 

 benzoïque et cinnamique, la saccharine, l'acétanilide, le chlorhydrate d'orthophény- 

 lènediannine et toute la série des phénols et des acides phénols. Au contraire, l'alcool, 

 l'acide acétique, l'acide lactique, la saccharose, l'acétate d'allyle, l'acide fumarique, 

 le menthol, le lérébenthène n'y produisent aucun changement de coloration. 



» Parmi tous les corps que nous venons d'énumérer, la saccharine 

 nous intéressait particulièrement : aussi est-ce sur elle que nous avons 

 continué l'étude de la présente réaction. 



» La formation des corps bruns que nous venons de signaler est entravée par la 

 présence^ au sein du milieu, d'un acide minéral libre. Cependant, en tâtonnant, nous 

 sommes arrivé à en mettre une quantité assez faible pour ne pas empêcher le brunis- 

 sement, mais pour le modérer au point de n'avoir qu'une teinte jaune. Dans ces con- 

 ditions, en opérant avec une eau oxygénée très faible et en laissant le milieu reprendre 

 lentement la température ambiante, on obtient une coloration violette très perceptible 

 en y laissant tomber une ou deux gouttes de perchlorure de fer dilué. Il y a donc for- 

 mation d'un acide oxybenzoïque et par là même un moyen de caractériser la sac- 

 charine. 



» Malheureusement, la réaction ainsi présentée était délicate et très incommode; 

 <lans le cours de noire étude, nous sommes parvenu à la simplifier considérablement. 



